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    在可逆反应2SO2+O22SO3中，充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子

    A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中
    C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中

    D

    解析试题分析：由于该反应是可逆反应，因此答案选D
    考点：考查可逆反应的相关知识点

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    近年来，以天然气等为原料合成甲醇的难题被一一攻克，极大地促进了甲醇化学的发展。
    （1）与炭和水蒸气的反应相似，以天然气为原料也可以制得CO和H2，该反应的化学方程式为_________。
    （2）合成甲醇的一种方法是以CO和H2为原料，其能量变化如图所示：

    由图可知，合成甲醇的热化学方程式为________________________________________。
    （3）以CO2为原料也可以合成甲醇，其反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
    ①在lL的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时问变化如图所示：

    则下列说法正确的是_________________(填字母)；

    A．3min时反应达到平衡
    B．0～10min时用H2表示的反应速率为0．225mol·-1·min-1
    C．CO2的平衡转化率为25％
    D．该温度时化学平衡常数为（mol/L）－2
    ②在相同温度、相同容积的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器
    		容器1
    		容器2
    		容器3
    反应物投入量（始态）
    		1molCO2、3molH2
    		0.5molCO2、1.5molH2
    		1molCH3OH、1molH2O
    CH3OH的平衡浓度/mol?L-1
    		c1
    		c2
    		c3
    平衡时体系压强/Pa
    		p1
    		p2
    		p3
     
    则下列各量的大小关系为c1___________c3，p2_________p3(填“大于”、“等于”或“小于”)。
    （4）近年来，甲醇燃料电池技术获得了新的突破，如图所示为甲醇燃料电池的装置示意图。电池工作时，分别从b、c充入CH3OH、O2，回答下列问题：

    ①从d处排出的物质是___________，溶液中的质子移向电极__________(填“M”或“N”)；
    ②电极M上发生的电极反应式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    如图所示，把试管放入盛有25 ℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

    Ⅰ.（1）实验中观察到的现象是
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________
    （2）产生上述现象的原因是
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________
    （3）写出有关反应的离子方程式
    ________________________________________________________________________
    （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
    Ⅱ.已知断开1mol H—H键，1mol N—H键、1 molNN键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。一定条件下由氢气和氮气反应生成1mol NH3需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应， X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。下列叙述错误的是 

    A．该反应的化学方程式是2X3Y+Z
    B．在t1min时，该反应达到了平衡状态
    C．t1min时，X、Y、Z的反应速率相等
    D．当该反应已达到平衡状态时，每生成1molZ的同时生成2molX

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的

    A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
    B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
    C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
    D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：。若的浓度由降到需要15s，那么的浓度由降到所需的反应时间（   ）

    A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为：

    A．v（NH3）="0.1" mol／（L·min） B．v（N2）="0.02" mol／（L·min）
    C．v（H2）="0.015" mol／（L·min） D．v（NH3）="0.17" mol／（L·min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    t/min
    		0
    		2
    		4
    		6
    		8
    		10
    V（O2）/mL
    		0.0
    		9.9
    		17.2
    		22.4
    		26.5
    		29.9
    A．0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)
    B．6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)
    C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/L
    D．反应到6 min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，某一密闭恒容的容器内存在可逆反应A（g）+3B（s）2C（g），可判断其达到化学平衡状态的是
    A．当生成C的速率为0时                      
    B．容器内混合气体的密度不随时间而变化
    C．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB     
    D．A、B、C的分子数之比为1:3:2

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