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【题目】(1)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:______

(2)最外层电子数为次外层电子数的原子____________(填元素符号)

(3)根据下列微粒回答问题:

HHHC

①以上8种微粒共有______种核素,共______种元素.

②互为同位素的是______

③质量数相等的是____________,中子数相等的是____________

【答案】 Li Si 6 5 HH

【解析】

(1)根据质量数=质子数+中子数计算;

(2)最外层电子数最多为8,则次外层可能为2、8。

(3)①具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素;

②同位素为质子数相等,而中子数不等的原子;

③根据质量数=质子数+中子数计算。

(1)质子数为8的原子,则为O,质量数=质子数+中子数=8+18=18,化学符号为

(2)最外层电子数为次外层电子数的原子,若次外层为2,则最外层为1,即为Li;若次外层为8,则最外层为4,即为Si;若次外层为18,最外层为9,最外层最多为8,不符合实际,答案为Li或Si;

(3)①具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素,则共有6种核素;5种元素;

②同位素为质子数相等,而中子数不等的原子,则HH互为同位素;

③质量数相等的是C,中子数相等的是C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】结合元素周期表,回答下列问题:

(1)表中的实线是元素周期表的部分边界,请在图 1 中用实线补全元素周期表 的边界____________

(2)表中所列元素,属于短周期元素的有____________;属于主族元素的有____________;g 元素位于第____________ 周期____________ 族;i 元素位于第____________ 周期____________族.

(3)元素 f 是第_______周期、第_______ 族元素,请在如图 3 所示的方框中按 氦元素(图 2)的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子 质量_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(本题10分)

1)相对分子质量为72的烷烃,它的一氯代物只有一种,此烷烃的结构简式为______

2)某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13,取标准状况下此混合气体4.48L,通入足量的溴水,溴水质量增加2.8g,此两种烃的组成为____(填分子式)。

3)某烃是一种比水轻的油状液体,相对分子质量为78,碳元素与氢元素的质量比为12:1,不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。写出此烃发生取代反应的化学方程式(任意写一个即可)___________

42.3g某有机物A完全燃烧后,生成0.1molCO2 2.7gH2O,测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6,已知此有机物可以与Na发生置换反应,写出此有机物与乙酸发生酯化反应的化学方程式______

5 有机物的结构可用键线式表示,如:CH3-CH=CH-CH3可简写为可简写为。玫瑰的香味物质中包含苧烯,苧烯的键线式如右图,,苧烯的分子式为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原油价格的下跌,加剧能源的过度开采,因此更要开展汽油的有机合成的研究。以下是一种合成汽油的路线:

已知:R-CH2-CHO+R1-CH2-CHO

2R-CH2-Cl+2NaR-CH2-CH2-R+2NaCl

CH3-CH=CH2+H-Cl

请根据以上信息回答下列问题:

1)在反应①—⑥中,属于加成反应的是_________B的分子式为 ________

2A中官能团名称为_________E的名称为 ____________

3)写出下列反应方程式:EF_____________________HG_________________

4H也能与NaOH溶液反应,其反应方程式为:_________________________

5D的核磁共振氢谱有____组吸收峰。写出符合下列条件D的所有同分异构体___________

①链状结构,②能与钠反应生成气体,③不饱和碳上不与含氧官能团直接相连。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼氢化钠(NaBH4)是常用的还原剂,用途广泛。某探究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:

已知:NaBH4常温下易与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33)

(1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至 100 ℃以上并通入氩气 ,该操作的目的是______;第②步分离采用的方法是______;第③步分离NaBH4并回收溶剂,采用的方法是_____

(2)NaBH4与水反应生成H2 : NaBH4 + 2H2O=NaBO2+4H2↑ (已知:HBO2是弱酸) 实验测得,NaBH4每消耗一半所用的时间与溶液 pH、温度的关系如下表:

pH

8

10

12

1 4

温度/

25

25

25

25

时间/ min

6. 2 ×10-1

6. 2 ×10

6. 2 ×103

6. 2 ×105

NaBH4与水反应开始释放H2很快 ,经过一段时间后就缓慢下来 ,可能原因一是反应物浓度降低 ;二是________

②为了加快制取的H2速率,常将一些促进剂投入水中,下列物质中可作为促进剂的是__

a. 碳酸钾 b. 稀硝酸 c 硫酸氢钠 d. 氨水

(3)利用如图所示装置,可以测定NaBH4与水反应生成 H2的速率,在pH =1025℃条件下,将恒压滴液漏斗中NaBH4滴加到含有催化剂的三颈烧瓶中。

①实验中使用恒压滴液漏斗的原因为_________

②气体生成结束后,水准管中的液面会高于量气管中的液面,此时量气管读数会_____( 偏大偏小”)需要将水准管慢慢向下移动,则量气管中的液面会__________(上升下降”)

③在此条件下,0. 38 g NaBH4开始反应至剩余 0. 19 g 时,实验测得量气管内气体体积为124mL,则这段时间内,生成H2的平均速率是_______mL·min-1

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【题目】方铅矿(PbS)与黄铁矿(FeS2)两矿法酸溶铅的示意图如下,下列说法错误的是( )

A.PbS上的电势比FeS2上的低

B.浸取液的pH随反应的进行逐渐增大

C.PbS表面发生的反应为PbS-2e-=Pb2++ S

D.FeS2表面发生的反应为FeS2+2e-=Fe2++ 2S2-

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【题目】下列反应的离子方程式正确的是

A. 乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应:CH3COOCH2CH3OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O

B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应:2H+Cu(OH)2→Cu2+2H2O

C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2CO2H2O2CO

D. 乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图:

信息

元素名称

原子结构示意图

A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半

____

____

B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍

____

____

C元素+1价离子C的电子层排布与Ne相同

____

____

D元素原子次外层电子数是最外层电子数的

____

____

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【题目】中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图 1,电池的工作原理如下图 2。下列有关说法正确的是

A.放电时,纸张中的石墨作锂电池的正极

B.开关 K 闭合给锂电池充电,金属锂电极上发生氧化反应

C.充电时,空气电极的反应式为: Li2O2 +2e- = 2Li+O2

D.电池工作时,电子的流向为:金属锂电极有机电解质溶液空气电极

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