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    下列叙述中，能证明某物质是强电解质或弱电解质的是

    A．某物质熔化时不导电，则该物质为弱电解质

    B．某物质不是离子化合物，而是极性共价化合物，则该物质为弱电解质

    C．某一元酸2 mol与足量Zn完全反应生成1 molH2，则该酸为强酸

    D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存，则该物质为弱电解质

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，HCl为强电解质，熔化时不导电，故A错误。B、电解质的强弱是根据其电离程度划分的，与是离子化合物还是共价化合物无关，故B错误；D选项锌与醋酸也能反应生成氢气，而醋酸属于弱酸，因此C选项是错误的。D选项，弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质．既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子，如水就是，水是弱电解质，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，所以稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存是弱电解质，因此D选项是正确的。

    考点：考查电解质性质的相关知识点

     

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    A．左、下方区域的金属元素

    B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

    C．右、上方区域的非金属元素

    D．稀有气体元素

     

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    B．碳酸钠溶液呈碱性，医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多

    C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动

    D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    H2O2、CH3COOH是生活中常见的物质，在化学研究中应用广泛。

    （1）某小组拟在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影响的某一因素。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器

    将表中所给的混合溶液分别加入到2个同容积的锥形瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    锥形瓶编号

    30% H2O2/mL

    0.1mol?L-1Fe2(SO4)3/mL

    蒸馏水/mL

    反应温度/℃

    1

    10

    1

    0

    30

    2

    Vx

    1

    5

    30

     

    表中Vx= mL，实验目的是 。

    （2）醋酸和盐酸是化学实验中常见的二种一元酸，某小组设计下列实验证明它们的电离程度。

    实验一：室温下，测出0.1mol?L-1醋酸和盐酸pH值分别为3、1。提示：pH=-lgc(H+)

    结论一：醋酸在水溶液中电离 （填“完全”、 “不完全”）。该温度下醋酸的电离度为 ；写出醋酸的电离方程式

    实验二：现取等体积、浓度均为1mol?L-1醋酸和盐酸分别加入经砂纸打磨过的表面积相同的镁条。观察放出氢气速率的快慢。

    结论二：其它条件相同时，同浓度同体积的一元酸与金属反应时，反应 （填“快”或“慢”）的为弱电解质

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省湛江市高三年级第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

    回答下列问题：

    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条） 。

    （2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是：

    。

    （3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01 mol?L-1，滤液中残留的c(Ca2+)= 〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，

    （4）沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 mol?L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是 。

    （5）沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是 。

    （6）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是 。

    副产品A的化学式是 。

     

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    A .ΔH<0 的反应 B . 古人用热分解法制水银

    C . 用明矾净水 D . 实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2

     

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    在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

    A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省深圳市高考预测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．1 mol CH5+所含电子数为8nA

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    C. 1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2NA

    D．18 g的D216O中含有的中子数为9 NA

     

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