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处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)。实验步骤如下:      
①取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化  
②加入一定量的绿矾(FeSO4·7H2O),将正六价铬转化为正三价铬离子  
③加入过量的石灰水,使正三价铬离子转化为Cr(OH)3沉淀  
④过滤,除去沉淀物  
(1)配制步骤①中所需H2SO4溶液100 mL,需用18 mol/L H2SO4溶液的体积是____   mL。  
(2)步骤②中反应的离子方程式为14H++Cr2O72-+6Fe2+==2Cr3++6Fe3++7H2O此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为            。  
(3) 处理1L该废水样液至少需要绿矾  __       g。
(1)10 
(2)1:6  
(3)1.25
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸是一种重要的化学试剂.某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验.请按要求回答下列问题.精英家教网
I.制取二氧化疏并探究其性质
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
 
.上述装置中适于收集二氧化硫气体的是(填字母)
 

(2)将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中,可观察到的现象是
 

(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收,该反应的化学方程式为
 

Ⅱ.处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L).实验步骤如下:
①取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化
②加入一定量的绿矾(FeSO4?7H2O),将正六价铬转化为正三价铬离子
③加入过量的石灰水,使正三价铬离子转化为Cr(OH)3沉淀
④过滤,除去沉淀物
(1)配制步骤①中所需H2SO4溶液100mL,需用18mol/L H2SO4溶液的体积是
 
mL.
(2)步骤②中反应的离子方程式为14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
 

(3)步骤④分离出的沉淀物中含有Cr(OH)3、CaSO4
 

(4)处理1L该废水样液至少需要绿矾
 
g.

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