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11.2010年第41届世博会将在上海举办,世博会的主题是“城市,让生活更美好”.回答下列问题:
Ⅰ、世博会中国馆--“东方之冠”,它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成.
①钢筋混凝土不是(选填“是”或“不是”)复合材料.
②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是石灰石;
③石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小,是一种特种玻璃,石英玻璃的主要成分是二氧化硅;
Ⅱ、低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”.世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡,目的是为了防止产生白色污染.

分析 ①符合材料是由两种或者两种以上材料组成;
②根据制备水泥和玻璃的原料分析;
③石英玻璃的主要成分为二氧化硅;
④对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)环境污染称为白色污染.

解答 解:①钢筋混凝土是钢筋和混凝土组成的常见的复合材料;
故答案为:不是;
  ②制备水泥的原料是粘土、石灰石;制备玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英,所以都用到石灰石,
故答案为:石灰石;
 ③石英玻璃的主要成分为二氧化硅;
故答案为:二氧化硅;
④难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)环境污染称为白色污染,用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会的证件及胸卡,可以防止产生白色污染;
故答案为:白色.

点评 本题考查了几种常见的材料,明确材料的成分及性质是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法中,正确的是(  )
A.治理“地沟油”,可通过水解反应制得肥皂
B.硅晶体具有半导体性能,可用于制取光导纤维
C.人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因
D.PM2.5是指空气中直径≤2.5 μm的颗粒物,直径为2.5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体(1μm=10-6m)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列实验方法中不正确的是(  )
A.对太阳光进行光谱分析,可证明太阳上是否含有Ar元素
B.利用焰色反应鉴别NaCl和KCl两种溶液
C.利用石灰水鉴别纯碱和小苏打两种溶液
D.利用烧碱溶液鉴别MgCl2和AlCl3两种溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列气体中,只能用排水法收集的是(  )
A.NOB.NO2C.HClD.NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质,进行了下列实验.

(1)根据图A氨气的制备装置制取氨气,试回答:收集氨气的方法是向下排空气法:装置中棉花的作用是防止管内气体与空气对流,减少氨气对大气的污染,便于收集纯的氨气.
(2)该小组同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气,根据图B喷泉实验的装置进行实验,观察到美丽的红色喷泉,据此现象说明氨气具有的性质是氨气极易溶于水,且水溶液呈碱性.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.H2、CO、CH4是常见的能源,也是重要的化工原料.
(1)以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH22的反应如下:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.40kJ•mol-1
2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-86.98kJ•mol-1
则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH22(s)和H2O(l)的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)+CO2(g)=CO(NH22(s)+H2O(l)△H=-179.38KJ/mol.
(2)使用石油热裂解的副产物CH4,来制取CO和H2,其反应为:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=a kJ•mol-1.H2的平衡浓度与温度关系如图1所示.

①T1>(填“”或“”)T1=a>0.
②T1时平衡常数K1>T2时平衡常数K2
(3)如图2甲是一种新型燃料电池,它以CO为燃料,一定比例的LiCO3和NaCO3熔融混合物为电解质,图2乙是粗铜精炼的装置图,现以燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验.
A极的电极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2,B极应与D(填“C”或“D”)极相连.
(4)CO2的水溶液H2CO3是一种二元弱酸,如图3是某水溶液的pH从0至14的范围内,H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率 ($\frac{某成分的物质的量}{各成分物质的量之和}$).向0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液中通入CO2至pH=10,此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.氮是蛋白质的基本组成元素之一,所有生物体内均含有蛋白质,氮循环涉及到生物圈的全部领域.一下关于氮的生物体的吸收途径正确的是(  )
①氮在大气中高达78%,可被生物直接吸收;
②通过高能固氮可将空气中游离的氮转化为硝酸盐和铵,而被植物所吸收;
③所有植物都有生物固氮作用,其根部根瘤菌可使氮气转化为硝酸盐而被吸收
④动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白.
A.①④B.②③C.②④D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.硫化钠是重要的化工产品.
(l)某工厂以Na2S 为原料利用工业废液(含 H+、Zn2+、Cl2+、Al3+、Fe2+、Fe3+ )可制得ZnS,其流程如下;

①步骤(i)所得滤渣中含有铝元素的物质为Al(OH)3(填化学式).
②步骤(i)所加ZnO的作用为调节pH,除去铁离子.
③步骤(iii)中得到Cd单质的离子方程式为Zn+Cd2+=Cd+Zn2+
(2)废水中汞常用硫化钠除去,汞的除去与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值的关系如图1所示.为使除汞达到最佳效果,应控制条件是x=12,pH介于9~10之间.

(3)电解硫化钠溶液可生成用途广泛的多硫化物.如图2是电解产生多硫化物的实验装置:
①已知阳极的反应为xS2--2xe-═Sx,则阴极的电极反应式是2H++2e-=H2↑.当反应转移1mol电子时,产生的气体体积为11.2L (标准状况下).
②将Na2S.9H2O溶于水中配制硫化物溶液时,通常是在氮气气氛下溶解.其原因是2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-(用离子反应方程式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法正确的是(  )
A.因为铝原子比钠原子失去电子数目多,所以铝比钠的还原性强
B.某微粒的结构示意简图为,则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C.Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
D.原子半径:Na>Si>O

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