【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的分子数0.5NA
B.常温常压下，18.0 g水所含的电子数为10 NA
C.300mL 0.1mol/L的NaCl的溶液含有0.03NA个NaCl分子
D.1.2 g熔融的NaHSO4含有阴阳离子总数为0.03NA
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【题目】某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。现进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。
Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。
请回答下列问题：
(1)该废水中一定含有的离子是_________________________。
(2)实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是______________________。
(3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al＋NO3-＋OH－→ AlO2-＋NH3＋N2＋H2O(未配平)。还原产物是_________，若除去0.2 mol NO3-，要消耗铝________g。
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【题目】为探究Na与CO2反应的产物，某化学兴趣小组按如图所示装置进行实验。
己知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+ (NH4)2CO3+2NH3
回答下列问题：
（1）B中的溶液为______________。
（2）先称量硬质玻璃管的质量为ml g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g。再进行下列实验操作，其正确顺序是____________（填标号）；重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．称量硬质玻璃管
d．打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊 e．关闭K1和K2 f．冷却到室温
（3）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变暗，熔融成金属小球；
②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；
③F中试管内壁有银白物质产生。
产生上述②现象的原因是____________________________________________________；
（4）探究固体产物中钠元素的存在形式
假设一：只有Na2CO3； 假设二：只有Na2O； 假设三：Na2O和Na2CO3均有；
完成下列实验设计，验证上述假设：
步骤 | 操作和现象 | 结论 |
1 | 将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤； | 假设一成立 |
2 | 往步骤1所得滤液中_________________________________； 现象：____________________________________。 |
（5）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式_____________。
m1 | m2 | m3 |
66.7g | 69.0g | 72.1g |
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【题目】有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如图所示。
已知：①
②
（R、R＇代表烃基）
③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y；
④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。
请回答下列问题：
(1)X的含氧官能团的名称是________________________，X与HCN反应生成A的反应类型是_______________________。
(2)酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是__________________________。
(3)X发生银镜反应的化学方程式是：________________________。
(4)G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_______________________。
(5)
的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)。
(6)写出以C2H5OH为原料合成乳酸(
)的路线(其他试剂任选)。________________________________________________________________________。
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【题目】某化学兴趣小组用一定量铜片和50 mL浓度为2.0 mol/L的硝酸反应，当铜片完全溶解时收集到标准状况下280 mL的一氧化氮。请回答(忽略溶液体积变化)：
(1)反应后溶液呈_______性（用“酸”、“碱”或“中”填空）；
(2)反应后溶液中铜离子的物质的量浓度是多少_______(写出计算过程，保留三位有效数字)？
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【题目】镁、铝、铁合金投入300mL 
溶液中，金属恰好溶解，分别转化成
和
;还原产物为NO，在标准状况下体积为6.72L。在反应后的溶液中加入300mL某浓度的NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2g。下列有关推断正确的是( )
A.参加反应的的物质的量为0.9molB.NaOH的物质的量浓度为6
C.参加反应的金属的质量为11.9gD.的物质的量浓度为3
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【题目】某学生欲配制0.2mol/L的CuSO4溶液98mL，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：① CuSO4·5H2O晶体；②16%的CuSO4溶液 (ρ＝2.3 g/mL)。回答下列问题：
（1）配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有________。
（2）若取用①来配置该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量_______g；若取用②来配置，所选用硫酸铜溶液的体积为_______mL。
（3）若取用②来配置，下列操作会使得所配硫酸铜溶液浓度偏低的是____（填编号）。
a.量取硫酸铜溶液的量筒未用蒸馏水洗涤 b.容量瓶中有少量水
c.定容摇匀时，液面下降又加水 d.定容时仰视刻度线
（4）取所配硫酸铜溶液，往其中加入BaCl2溶液，观察有白色沉淀出现。如何证明所取溶液中的硫酸根离子沉淀完全？________。
（5）课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验，大家都观察到有蓝色沉淀生成，用化学反应方程式解释原因_________。个别较细心的同学还发现生成的蓝色沉淀中混有少量黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，该黑色难溶物是________(填化学式)，猜测生成该黑色难溶物的原因是________。
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【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶2 的是 ( )
A.3S＋6NaOH= 2Na2S＋ Na2SO3＋3H2O
B.2 CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
D.4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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【题目】常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示(第一次平衡时c(I－)＝2×10－3mol·L－1，c(Pb2＋)＝1×10－3mol·L－1)，下列说法不正确的是
A.常温下，PbI2的Ksp＝4×10－9
B.温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度减小，Pb2＋浓度不变
C.T时刻可能向溶液中加入了KI固体，Ksp不变
D.常温下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)＋S2-(aq)
PbS(s)＋2I-(aq)反应的化学平衡常数为5×1018
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