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    【题目】下列说法正确的是

    A. Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

    B. 向醋酸溶液中加水，醋酸的电离程度增大， 增大

    C. 向氨水中滴加盐酸时，离子浓度大小可能是：c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

    D. 若NaHA溶液中的pH=7，则H2A是弱酸；若NaHA溶液中的pH<7，则H2A是强酸

    【答案】C

    【解析】A. Na2CO3溶液中根据质子守恒可知：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)，A错误；B. 向醋酸溶液中加水，醋酸的电离程度增大， 减小，B错误；C. 向氨水中滴加盐酸时，根据电荷守恒可知离子浓度大小可能是：c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)，C正确；D. 若NaHA溶液中的pH=7，则H2A是弱酸；若NaHA溶液中的pH<7，则H2A可能是强酸，也可能是弱酸，D错误，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗称“海波”，又名“大苏打”，在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等，它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解，具有较强的还原性和配位能力。它是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。

    (1)某实验室模拟工业硫化碱法制取(2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2)硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图，a的装置名称为________，装置c的作用是________________________________________________________________________。

    (2)工业上还可以用亚硫酸钠法(亚硫酸钠和硫粉通过化合反应)制得，装置如下图所示。

    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如下图所示。

    Na2S2O3·5H2O的制备：

    步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是___________________________。

    步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式：_________________________________________________________。

    装置B、D的作用是__________________。

    步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的理由是_______________________________________________________________。

    步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过__________________________、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—

    B. 在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42—、Cl—

    C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+

    D. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl—、SO42－、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某粒子AzRn+，则元素R原子的电子数为（ ）

    A. Z B. A-Z C. A-Z+n D. A-Z-n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C（ ）

    A. 具有氧化性 B. 具有还原性

    C. 既有氧化性，又有还原性 D. 具有酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计可行的是（ ）

    A. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

    B. 加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

    C. 用萃取的方法分离汽油和煤油

    D. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2、CO是处理方法对环境保护用重要意义。

    (1)已知：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1

    ②C(g)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ·mol-1

    ③2CO(g)C(g)+CO2(g) △H=-171kJ·mol-1

    则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=__________。

    (2)CO2与H2反应可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

    某温度下，将1molCO2和3molH2充入探究不变的2L密闭容器中，发生上述反应。测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

    时间(h)

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    P后/p前

    0.90

    0.85

    0.82

    0.81

    0.80

    0.80

    ①用CO2表示第1小时反应的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·h-1。

    ②该温度下的H2平衡转化率为______________。

    (3)CO2与NH3反应可合成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

    在T1℃时，将1molCO2和2molNH3置于1L密闭容器中，发生上述反应，在t时刻，测得容器中CO2转化率约为73%。保护其他初始实验条件不变，分别在温度为T2℃、T3℃、T4℃、T5℃时，重复上述实验，经过相同时间测得CO2转化率并绘制变化曲线如图所示：

    ①该反应的△H______0(填“>”或“<”)

    ②T4℃时该反应的平衡常数K=___________。

    ③在T1℃～T3℃之间，CO2转化率逐渐增大，其原因是____________________。

    (4)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示

    img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2018/01/02/09/ce4caee6/SYS201801020935301407189654_ST/SYS201801020935301407189654_ST.003.png" width="212" height="154" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />

    ①阳极区产生CO2的原因是______________(用离子方程式表示)。

    ②利用平衡移动原理，简述CO32-在阴极区再生的原因_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（ ）

    A. 碳 B. 硅 C. 镁 D. 铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：

    已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应

    （1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的_______（填标号）。

    （2）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：____________。

    （提供的试剂：稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）

    （3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作__________。

    （4）写出第二次浸出的化学反应方程式__________________________，

    向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加_________________。

    （5）滤渣2的主要成分是____________________________________。

    浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是______________________。

    （6）某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为_____。

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