1mol/L醋酸的导电能力弱.0.1mol/L氨水的导电能力也弱.若把二者等体积混合导电能力反而增强.请解释其原因: ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

0.1mol/L醋酸的导电能力弱，0.1mol/L氨水的导电能力也弱，若把二者等体积混合导电能力反而增强，请解释其原因：

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考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：溶液中带电离子的浓度越大，则溶液的导电性越强；醋酸与一水合氨均为弱电解质，二者等体积混合后生成醋酸铵为强电解质，据此分析．

解答： 解：0.1mol/L醋酸的导电能力弱，0.1mol/L氨水的导电能力也弱，因为醋酸与一水合氨均为弱电解质，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度较小，所以溶液的导电能力较弱；二者等体积混合后生成醋酸铵为强电解质，醋酸铵在溶液中完全电离，使溶液中离子浓度增大，所以溶液的导电能力增强；
故答案为：醋酸与一水合氨均为弱电解质，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度较小，导电能力较弱；二者混合后，可以反应，生成强电解质醋酸铵，造成溶液中离子浓度增大，导电能力增强．

点评：本题考查了溶液导电性强弱的判断，注意根据溶液中带电离子的浓度越大，则溶液的导电性越强，结合电解质的强弱分析，题目难度不大．

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如图是中学化学中某些物质之间的相互转化关系．已知C、D、G、H、K为单质，其他为化合物；A是一种常见的液态化合物，J为淡黄色固体，E对玻璃具有很强的腐蚀性；G、K是碳素钢中的两种重要元素，其中K含量少；E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色．请按要求作答：
（1）写出化合物E的电子式：

；
（2）写出A与J反应的化学反应方程式：

；
（3）B与足量稀硝酸反应时，当参加反应的硝酸为2mol，反应中转移电子的物质的量为

mol（保留2位有效数字）；
（4）①以Pt为电极，由I、D以及F的溶液组成原电池，则负极的反应式为：

；
②若用此电池电解500mL 5mol/L的氯化钠溶液一段时间，两极各收集标准状况下气体3.36L，测得溶液的pH为

（保留小数点后2位，假设电解前后溶液体积不变化，已知：lg2=0.30，lg3=0.48），若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48L（标准状况），则所得溶液中各离子浓度大小关系为：

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在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）

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从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂+O₂=2H₂O．
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有

（填序号，下同）．
A．使用催化剂 B．适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度 D．适当降低反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是

．

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
【资料】①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能．
②化学键的键能：

化学键	H-H	O=O	H-O
键能	436	496	463

请填写下表：

化学键		填“吸收热量” 或“放出热量”	能量变化
拆开化学键	2molH₂中的化学键
	1molO₂中的化学键
形成化学键	4molH-O键
总能量变化