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(8分)由H2、C2H4、C2H2组成的1L混合气体在一定条件下发生加成反应后,气体总体积变成XL。请回答(气体体积均在标准状况下测定):

(1)当反应后三种气体均无剩余时,X的取值范围是 ________________:若X=0.4时,原混合气体中H2、C2H4、C2H2的体积比为________________。

(2)当X=0.6时,且反应后混合气体密度为0.714g/L时,原混合气体H2、C2H4、C2H2的体积比为 ________________________。

 

【答案】

(1)<x<   (2)3∶1∶1   (3)7∶2∶1

【解析】

(1)乙烯、乙炔都和氢气发生加成反应,有关的方程式为H2+CH2=CH2CH3CH3、2H2+C2H2CH3CH3。因此如果全部是由氢气和乙烯构成的,则X=0.5L;如果全部是由氢气和乙炔构成的,则X=1/3L,因此X的范围是<x<;设原混合气中H2、C2H4、C2H2的体积分别是abc,则有b+2c=a、b+c=0.4、a+b+c=1,解得a=0.6,b=c=0.2,所以原混合气体中H2、C2H4、C2H2的体积比为3∶1∶1。

(2)反应后气体的平均摩尔质量是0.714g/L×22.4L/mol=16,所以氢气一定是过量的。及反应后的气体是氢气和乙烷的混合气,二者的体积之比是1︰1,所以氢气是0.3L,乙烷是0.3L。设原混合气中H2、C2H4、C2H2的体积分别是abc,则有b+2c=1-b-c-0.3、b+c=0.3、a+b+c=1,解得a=0.7,b=0.2,c=0.1,所以原混合气体中H2、C2H4、C2H2的体积比为7∶2∶1。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

氨在国民经济中占有重要的地位,2008年,我国氨产量接近500万吨.下图是合成氨的简要流程.

(1)下表是空气中部分气体的沸点.将空气液化加热分馏,依据下表数据判断,最先气化得到的气体是
氦气
氦气

气体名称 氨气 氧气 氦气 氖气 氩气 氪气 氚气
沸点/℃ -196 -183 -269 -264 -186 -153 -108
(2)天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气.下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗.
原料 天然气 重油
相对投资费用 1.0 1.5 2.0
能量消耗/J?t-1 28×109 38×109 48×109
①依据上表信息,你认为采用
天然气
天然气
为原料最好.
②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式:
CH4+H2O
 催化剂 
.
高温
CO+3H2
CH4+H2O
 催化剂 
.
高温
CO+3H2

③已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ?mol-1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ?mol-1
试写出由C于水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131kJ?mol-1
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131kJ?mol-1

(3)下表是在某种催化剂作用下用体积比为1:3的氮、氢混合气反应应达到平衡时的一些实验数据.
NH3含量%
压强/MPa


温度/℃
0.1 10 20 30 60 100
200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
①依据表中数据判断,合成氨反应N2+3H22NH3的△H
(填“>”、“<”或“无法判断”)0,请简要说明理由
相同条件下,升高温度,NH3含量减小,平衡左移,逆反应吸热,正反应放热
相同条件下,升高温度,NH3含量减小,平衡左移,逆反应吸热,正反应放热

②该反应的化学平衡常数表达式为
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)

③在300℃、10MPa下,合成氨反应达到平衡时,混合气体的体积是反应开始时的
0.66
0.66
倍.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)利用所学化学反应原理,解决以下问题:

(1)某溶液含两种相同物质的量的溶质,且其中只存在OH、H、NH4+、Cl四种离子,

且c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H),则这两种溶质是                    

(2)0.1 mol·L-1的氨水与0.05 mol·L-1的稀硫酸等体积混合,用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性:                    

(3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中,R浓度由大到小的顺序是                

(4)向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量

如右图所示,B点溶液的pH=7(假设体积

可以直接相加),则c(HCl)=     mol·L-1.

(5)在温度、容积相同的3个密闭容器中,

按下表投入反应物,发生反应(H2(g)+

I2(g)2HI(g)  △H=-14.9 kJ·mol-1),在恒温、恒容条件下, 测得反应达

到平衡时的数据如下表:

下列说法正确的是        

A.=1     B.2  C.a+b=14.9     D.c1=c2=c3

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省东阳市南马高中高三下学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(12分)利用所学化学反应原理,解决以下问题:
(1)某溶液含两种相同物质的量的溶质,且其中只存在OH、H、NH4+、Cl四种离子,
且c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H),则这两种溶质是                    
(2)0.1 mol·L-1的氨水与0.05 mol·L-1的稀硫酸等体积混合,用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性:                    
(3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中,R浓度由大到小的顺序是                
(4)向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量
如右图所示,B点溶液的pH=7(假设体积
可以直接相加),则c(HCl)=    mol·L-1.

(5)在温度、容积相同的3个密闭容器中,
按下表投入反应物,发生反应(H2(g)+
I2(g)2HI(g) △H=-14.9 kJ·mol-1),在恒温、恒容条件下, 测得反应达
到平衡时的数据如下表:
下列说法正确的是        

A.=1B.2C.a+b=14.9D.c1=c2=c3

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科目:高中化学 来源:2012届浙江省东阳市高三下学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(12分)利用所学化学反应原理,解决以下问题:

(1)某溶液含两种相同物质的量的溶质,且其中只存在OH、H、NH4+、Cl四种离子,

且c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H),则这两种溶质是                    

(2)0.1 mol·L-1的氨水与0.05 mol·L-1的稀硫酸等体积混合,用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性:                    

(3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中,R浓度由大到小的顺序是                

(4)向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量

如右图所示,B点溶液的pH=7(假设体积

可以直接相加),则c(HCl)=     mol·L-1.

(5)在温度、容积相同的3个密闭容器中,

按下表投入反应物,发生反应(H2(g)+

I2(g)2HI(g)  △H=-14.9 kJ·mol-1),在恒温、恒容条件下, 测得反应达

到平衡时的数据如下表:

下列说法正确的是        

A.=1      B.2  C.a+b=14.9      D.c1=c2=c3

 

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