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4.利用表中的数据判断,V元素最有可能是下列元素中的(  )
A.HB.LiC.NaD.K

分析 由元素的电离能可以看出,R和V的第一电离能较小,最外层电子数为1,二者位于同一族,以此来解答

解答 解:由电离能可以看出,R和V的第一电离能较小且V更小,最外层电子数为1,最高化合价为+1,V可能为K,故选D.

点评 本题考查元素的电离能,把握表格中数据分析、原子的最外层电子与电离能以及化合价的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意第一电离能越小金属性越强,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列措施对增大反应速率明显有效的是(  )
A.Al在氧气中燃烧生成A12O3,将Al粉改为Al片
B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用质量分数为98.3%的浓硫酸
C.Zn与稀硫酸反应时,适当提高溶液的温度
D.Na与水反应时增大水的用量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.氟利昂-122的化学式是CF2Cl2,下面关于氟利昂-122的说法正确的是(  )
A.属于正四面体的空间结构B.分子中的碳原子是饱和的
C.有2种同分异构体D.是甲烷的同系物

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物.进行如下实验:
①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol•盐酸中,得溶液C;
③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出 l.12L(标况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;
④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色.请填空:
(1)①中引发铝热反应的实验操作加少量KClO3,插上镁条并将其点燃,产物中的单质B是Fe.
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为0.67mol/L,c(Fe2+)为2.33mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压,高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是(  )
A.放电时每转移3mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化
B.充电时阳极反应为:2Fe(OH)3-6e-+10OH-═2FeO42-+8H2O
C.放电时负极反应为:3Zn-6e-+6OH-═3Zn(OH)2
D.放电时正极附近溶液的碱性增强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列元素中不属于主族元素的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列各组物质各自形成晶体,均属于分子晶体的化合物是(  )
A.NH3、HD、C3H8B.PCl3、CO2、H2SO4 C.SO2、BN、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列各组物质中发生铝热反应的是(  )
A.铝粉和Fe2O3粉末B.木炭粉和CuO粉末C.铝粉和MgO粉末D.铝粉和稀盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.(1)如图1是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验,完成下问题.

①A中碎瓷片的作用是催化作用
②B中反应类型是氧化反应;C中实验现象是溴的四氯化碳褪色
(2)制取氯乙烷(CH3CH2Cl)的最佳方法是(用化学方程式表示):CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl
(3)用空气吹溴水到SO2水溶液中的化学方程式:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr.
(4)把干海带放在坩埚(仪器的名称)中灼烧,将灼烧后的海带溶于水,过滤,把滤液酸化,再加H2O2氧化后能使淀粉溶液变蓝,反应的离子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
(5)在试管A中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸.按图2所示连接好装置制取乙酸乙酯.
①试管B中盛放饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇和降低乙酸乙酯的溶解度
②实验完成后,若要分离B中的液体混合物,需用到的玻璃仪器除烧杯外还有分液漏斗.

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