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    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

    B．2.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA

    C．7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

    D．常温下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省广元市苍溪县高三零诊理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    我省煤资源丰富，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用．

    Ⅰ．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：

    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

    （1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．

    t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    n（H2O）/mol

    1.20

    1.04

    0.90

    0.70

    0.70

    n（CO）/mol

    0.80

    0.64

    0.50

    0.30

    0.30

    则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为 ；该温度下反应的平衡常数K= （小数点后保留1位有效数字）．

    （2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1H2（g），此时v正 v逆（填“＞”“＜”或“=”）．

    Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol﹣1、286kJ•mol﹣1、726 kJ•mol﹣1．

    （3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为 ．

    （4）依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响 ．

    Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣．

    （5）以己烷（C6H14）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式 ．

    （6）用该电池电解1L饱和食盐水，当固体电解质中有0.05mol O2-发生迁移时，理论上，被电解的食盐水的pH=_______(忽略电解过程中溶液体积变化)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是

    A. ①②③④ B. ①②③④⑤ C. ②③①④⑤ D. ②①③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上学期第一次统测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］，流程设计如下：

    已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

    回答以下问题：

    (1)反应①的离子方程式是 。

    (2)反应②中H2O2的作用是 。

    (3)反应③的离子方程式是 。

    (4)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：

    2Ce3+ (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层)+ 6H+(水层)

    从平衡角度解释：向CeT3 (有机层)加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是 。

    (5)硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上学期第一次统测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列A—D四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方程式表示的是：

    （Ⅰ）

    （Ⅱ）

    A

    少量H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中

    少量NaHSO4滴入Ba(OH)2溶液中

    B

    少量NaOH滴入Al2(SO4)3溶液中

    少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水中

    C

    FeO与足量的盐酸

    FeO与足量的稀硝酸

    D

    0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中

    0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeCl2的溶液中

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上学期第一次统测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为

    A.0.1 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1 C.0.4 mol.L-1 D.0.8 mol.L-1

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。

    完成下列填空：

    （1）写出上述制备小苏打的化学方程式。____________________

    （2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

    ①通入氨，冷却、加食盐，过滤

    ②不通氨，冷却、加食盐，过滤

    对两种方法的评价正确的是__________（选填编号）

    a．①析出的氯化铵纯度更高 b．②析出的氯化铵纯度更高

    c．①的滤液可直接循环使用 d．②的滤液可直接循环使用

    （3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

    加热至沸的目的是____________________________。

    滤渣的主要成分是_________________、_________________。

    （4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。

    实验中所需的定量仪器除电子天平外，还有__________________。

    样品中NaHCO3的质量分数为__________________。（保留1位小数）

    （5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果______________。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）

    A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

    B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物

    C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

    D．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高一上开学考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（ ）

    A．4.6g金属钠变成Na+，失去的电子数为0.2NA

    B．1.0L 1mol/L NaOH水溶液中含有的氧原子数为NA

    C．17g NH3 所含的电子数为10NA

    D．9.5g MgCl2 溶于水所得溶液中含Cl- 数为0.2NA

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