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    人们把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这样做的目的是(　　)

    A．明矾能起催化剂作用

    B．碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解

    C．明矾受热分解放出气体

    D．铝盐在水中能起到酸的作用


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    热化学方程式C(s)＋H2O(g)     CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示

    A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

    B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

    C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

    D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

    (1)合成该物质的步骤如下：

    步骤1：配制0.5 mol·L－1 MgSO4溶液和0.5 mol·L－1 NH4HCO3溶液。

    步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50 ℃。

    步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

    步骤4：放置1 h后，过滤，洗涤。

    步骤5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O　n＝1～5)。

    回答下列问题：

    ①步骤3中加氨水后的离子方程式_______________________________________。

    ②步骤4为加快过滤速度，常用________________________________________(填过滤方法)。

    (2)测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

    称量1.000 g碳酸镁晶须，放入右图所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5 h，反应后期将温度升到30 ℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。

    ①图中气球的作用是________________________________________________________；

    ②上述反应后期要升温到30 ℃，主要目的是_______________________________________；

    ③设3次实验测得每1.000 g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为________________________(用含a的表达式表示)。

    (3)称取100 g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如下图。则该条件下合成的晶须中，n＝____________(选填：1、2、3、4、5)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关认识正确的是(　　)

    A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

    B．各电子层的能级都是从s能级开始至f能级结束

    C．各电子层含有的能级数为n－1

    D．各电子层含有的电子数为2n2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是(　　)

    A．处于最低能量的原子叫做基态原子

    B．3p2表示3p能级有两个轨道

    C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

    D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(　　)

    ①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液　④Na2CO3溶液

    ⑤NH4Cl溶液　⑥澄清石灰水　⑦浓HNO3　⑧浓H2SO4　　　　　　　　　　　　　　　

    A．①⑥                               B．①②③④⑥

    C．①②③⑥⑦⑧                       D．⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是

    ________________________________________________________________________，

    原因是_________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是

    原因是__________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是

    ________________________________________________________________________，

    原因是_________________________________________________________________。

    (4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是

    ________________________________________________________________________，

    原因是__________________________________________________________________。

    (5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是

    ________________________________________________________________________，

    原因是________________________________________________________________。

    (6)盐酸与硫酸各1 mol·L－1的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后的溶液为______________，原因是______________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项比较中，正确的是

      A．原子核外电子数：H>O>Al             B．元素非金属性：F>Cl>Br

      C．热稳定性：PH3>H2S>HCl               D．碱性：LiOH>NaOH>KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)

    A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

    C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O

    D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

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