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    【题目】为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

    ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；

    ④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液

    A．④②⑤ B．④①②⑤③

    C．①④②⑤③ D．②⑤④①③

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：为了除去粗盐中的Ca2+，加入过量Na2CO3溶液；除去Mg2+，加入过量NaOH溶液；除去SO42-加入过量BaCl2溶液；过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液可以加入适量盐酸除去，而过量BaCl2溶液则通过加入过量Na2CO3溶液除去，因此，必须将BaCl2溶液放在Na2CO3溶液之前加入，以除去过量钡离子。过滤除去沉淀及泥沙，最后加适量盐酸除去过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液。因此正确的顺序为②⑤④①③。故选D。

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    【题目】25℃，101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

    A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－285.8kJ/mol

    B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571.6kJ/mol

    C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－571.6kJ/mol

    D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.8kJ/mol

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（ ）

    A. 10g46％的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0.6NA

    B. 0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Cl－数目为0.3NA

    C. 5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4 NA

    D. 11.2LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.20 mol/L KI、0.4%淀粉溶液、0.20 mol/L K2S2O8、0.010 mol/L Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

    已知：S2O82－+2I－=2SO42－+I2（慢）；I2+2S2O32－=2I－+S4O62－（快）

    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32－与S2O82－初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O82－）：n（S2O32－） 。

    （2）如果实验中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是 。

    （3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

    实验

    序号

    试剂体积 V / mL

    显色时间

    t /s

    K2S2O8溶液

    KI溶液

    水

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    ①

    10

    10

    0

    4

    1

    26.8

    ②

    5

    10

    5

    4

    1

    54.0

    ③

    2.5

    10

    V1

    4

    1

    108.2

    ④

    10

    5

    5

    4

    1

    53.8

    ⑤

    5

    7.5

    7.5

    4

    V2

    t1

    表中V1 = mL，理由是 ；V2 = mL，理由是 。显色时间t1大约是 。

    （4）根据表中数据可以得出的结论是 。

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    【题目】食品和药品关系人的生存和健康。

    ⑴ 市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是 （填字母）。

    A．加钙盐 B．加碘盐 C．加锌盐

    ⑵ 纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。在化学分类中，纤维素属于 （填字母）。

    A．蛋白质 B．脂肪 C．多糖

    ⑶ 某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗 （填字母）。

    A．麻黄碱 B．阿司匹林 C．抗酸药

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    A．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 B．75 mL 1 mol·L－1的NH4Cl

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    A．元素X只能形成一种氢化物：H2X

    B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

    C．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

    D．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

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    【题目】一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol－1

    下列叙述正确的是（）

    A. CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1

    B. CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)的反应热为ΔH3， 则反应中放出ΔH3>ΔH1

    C. 若 0.2 mol CH4还原 NO2至 N2， 则反应中放出的热量一定为173.4 kJ

    D. 若用标准状况下 2.24 L CH4 还原 NO2 至 N2，整个过程中转移电子 1.6mol

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    【题目】利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）。下列有关说法正确的是

    ① CH4(g) = C(s)+2H2(g) △H1 = + 75.0 kJ·mol-1

    ② CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) △H2 = + 41.0 kJ·mol-1

    ③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) △H3 = －131.0 kJ·mol-1

    A. 反应②为放热反应

    B. 反应①中化学能转化为热能

    C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小

    D. 反应CO2(g)+CH4(g)=2CO (g)+2H2 (g)的ΔH4 = +247kJ·mol–1

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