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    5．a g O2中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为$\frac{16N}{a}$mol-1．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算氧气物质的量，氧原子物质的量为氧气的2倍，结合N=nNA计算．

    解答 解：氧气物质的量为$\frac{ag}{32g/mol}$=$\frac{a}{32}$mol，氧原子物质的量为氧气的2倍，则N=$\frac{a}{32}$mol×2×NA，故NA=$\frac{16N}{a}$mol-1，故答案为：$\frac{16N}{a}$mol-1．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．废电池的污染引起人们的广泛关注，废电池对环境污染的主要物质是（　　）
    A．石墨B．二氧化锰C．锌D．汞

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫、氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．
    （1）SO2是形成硫酸型酸雨的主要原因，酸雨的pH＜5.6 （填“＞”或“＜”），某同学收集当地的酸雨进行pH的测量，刚开始测得雨水的pH=5.2，过一段时间再测量雨水pH=4.7，请用所学化学知识解释雨水pH值减少的原因：雨水中的亚硫酸被氧气氧化成硫酸，酸性增强；
    （2）硝酸是工业三大强酸之一，试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，溶解等量的金属铜用浓硝酸好，还是稀硝酸好？根据化学方程式作简要分析：溶解等质量的铜，使用稀硝酸时消耗的硝酸少，且产生的有害气体也少，故用稀硝酸好；
    （3）氮的化合物在航天航空事业中起着不可替代的作用．神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅．工业上使用SiCl4、N2和H2在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式（不必配平）：SiCl4+N2+H2→Si3N4+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．目前合成氨技术原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到化学平衡状态
    C．点d和点e处的n（N2）不相同
    D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图
    已知：
    表一：不同温度下H3BO3的溶解度
    　温度（℃）　20　40　60　100
    　溶解度（g）　5.0　8.7　14.8　40.2
    表二：不同物质沉淀完全时的pH
    　金属阳离子　Fe（OH）3　Al（OH）3　Fe（OH）2　Mg（OH）2
    　pH　3.2　5.2　9.7　12.4
    （1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为分批缓慢加入硫酸
    （2）“浸取”时为提高速率．除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施是提高反应温度；“浸取”后，采用“热过滤”的目的为防止因温度下降时H3BO3从溶液中析出．
    （3）“浸出液”显酸性．含有H3BO3和Mg2+，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时，向浸出液中依次加入适量的H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
    （4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO4•H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩、加压、升温结晶、过滤．

    （5）已知25℃时，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）   K=5.7×10-10.25℃时，0.7mol/L硼酸溶液中c（H+）=2×10-5mol/L
    （6）已知25℃时：
     化学式 H2CO3 HF
     电离常数 K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		 K=6.75×10-4
    下列说法正确的是BD（填序号）．
    A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中观察到有气泡产生
    B．碳酸钠溶液滴入氢氟酸中观察到有气泡产生
    C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
    D．等浓度碳酸钠溶液和氟化钠溶液的pH：前者＞后者．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤移液　⑥洗涤  ⑦定容　⑧冷却　⑨摇动
    （1）配制溶液时，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑨⑥⑦④（填序号）．本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）某同学欲称量NaOH的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称量10.0g NaOH．

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．
    （4）配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是BC（填序号）．
    A．转移溶液时，有少量溶液洒到容量瓶外面
    B．定容时俯视刻度线
    C．未冷却至室温就将溶液移入容量瓶中并定容
    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4．
    （1）写出下列元素的元素符号：AF，BNa，CH，DN，EC．
    （2）写出C1、C2、C33种原子的符号：C1${\;}_{1}^{1}H$，C2${\;}_{1}^{2}H$，C3${\;}_{1}^{3}H$．
    （3）A与B形成的化合物的化学式是NaF
    （4）最常见的E原子与C2形成的分子中含6个中子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将 AgNO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl 四种电解质按物质的量之比1：1：1：2加入足量蒸馏水中，然后用铂电极电解该混合物至不再有溶质离子参与反应时，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（　　）
    A．71：2B．35.5：108C．108：35.5D．71：109

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A．质量不等、密度相等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和N2
    C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO2

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