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离子方程式:CO32- + 2H+ ="=" H2O + CO2中的CO32-代表的物质是


  1. A.
    CaCO3
  2. B.
    NaHCO3
  3. C.
    BaCO3
  4. D.
    Na2CO3
D
A、C均为难溶物,不可拆;B拆出HCO3-,故选D;
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?汕头一模)由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产.如图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程:

吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液,把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中,吸收池中反应液进入分解池后,向分解池中通入高温水蒸汽,把二氧化碳从溶液中提取出来,在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇.   回答下列问题:
(1)写出吸收池中反应的离子方程式
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

(2)从分解池中循环使用的物质是
K2CO3
K2CO3

(3)工业上还采取以CO和H2为原料合成乙醇,其化学反应方程式为:
2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g) 请写出该反应的化学平衡常数表达式K=
c(CH3CH2OH)?c(H2O)
c2(CO)?c4(H2)
c(CH3CH2OH)?c(H2O)
c2(CO)?c4(H2)

(4)在相同条件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数.则由CO制取CH3CH2OH的优点是
原料有较大的转化率
原料有较大的转化率

由CO2制取CH3CH2OH的优点是
CO2原料易得
CO2原料易得
.(写出一点即可)
(5)在一定压强下,测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表:
温度(K)
CO2转化率(%)
n(H2)/n(CO2)
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
根据表中数据分析:
①温度升高,该反应的平衡常数K值
减小
减小
(选填“增大”、“减小”或“不变”).
②提高氢碳比(
n(H2)
n(CO2)
)
,对生成乙醇
有利
有利
(选填“不利”、“有利”或“无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

有一包粉末可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、Ca(NO32 中的一种或几种组成.现作如下实验:①.取少量粉末加水溶解得无色透明溶液; ②.向①所得溶液中加入稀盐酸,收集到无色无味气体;③.向②所得溶液,加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液,观察到有白色沉淀生成.
(1)原粉末中一定没有的物质是
FeCl3、Ca(NO32
FeCl3、Ca(NO32
; 原粉末中一定有的物质是
Na2CO3
Na2CO3

(2)完成该检验过程中所涉及的化学反应的离子方程式:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O;Ag++Cl-=AgCl↓;可能存在2Ag++SO42-=Ag2SO4
CO32-+2H+=CO2↑+H2O;Ag++Cl-=AgCl↓;可能存在2Ag++SO42-=Ag2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下:
请回答下列问题:

(1)操作I、操作II、操作III都是
过滤
过滤
(填操作名称),实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在
过滤器
过滤器
装置中进行.
(2)生产过程中,除NaOH、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有
CaO和CO2
CaO和CO2
(填化学式).用此法制取铝得到的副产品是
Fe2O3和O2
Fe2O3和O2
(填化学式).
(3)写出Na2CO3溶液与CaO反应离子方程式:
CO32-+CaO+H2O═CaCO3↓+2OH-
CO32-+CaO+H2O═CaCO3↓+2OH-

(4)若铝土矿中还含有二氧化硅,此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质:
SiO2
SiO2
(填化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而得到较为纯净的NaNO3.实验流程可用如图表示:

请回答下列问题:
(1)写出实验流程中下列物质的化学式:
试剂X:
BaCl2或Ba(NO32
BaCl2或Ba(NO32
,沉淀B:
AgCl
AgCl

(2)实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是
使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀

(3)实验方案得到的溶液3中肯定含有
Na2CO3
Na2CO3
(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的
稀HNO3
稀HNO3
,请写出所发生反应的离子方程式
2H++CO32-═H2O+CO2
2H++CO32-═H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种.
(1)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色.
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出.根据(1)、(2)实验事实请完成以下问题:
①推断它们的化学式为:A.
BaCl2
BaCl2
  B.
AgNO3
AgNO3
  C.
CuSO4
CuSO4
  D.
Na2CO3
Na2CO3

②并写出第(2)中盐酸与B盐溶液有沉淀产生的离子方程式
Cl-+Ag+=AgCl↓
Cl-+Ag+=AgCl↓
;盐酸与D盐溶液有无色无味气体逸出的离子方程式
2H++CO32-=CO2↑+H2O
2H++CO32-=CO2↑+H2O

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