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    用二氧化氯(ClO2)新型净水剂替代传统的净水剂Cl2，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术，其中纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是:纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。则消耗1mol最终产物转移电子的物质的量为

    A．6mol B．20mol C．12 mol D．24mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视．
    （1）汽车上加装尾气催化净化装置，可以使NO、CO转化成两种无毒气体，请写出转化的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
    （2）煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是H2SO4（填化学式）．在煤中加入适量生石灰进行脱硫处理，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的总化学方程式为2CaO+2SO2+O2 =2CaSO4．

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上第二次适应性考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质分类一定正确的是( )

    A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾

    B．弱电解质：甲酸、纯碱、醋酸铵

    C．非电解质：液氨、二氧化硫、苯

    D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

    （1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式________________

    （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________

    （3）写出一个由D生成B的化学方程式___________________________；

    （4）将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式________________；

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    三支体积相等的试管分别充满标准状态下的气体:①氨气；②体积比为4:1的NO2和O2；③NO2气体；将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体扩散)，则下列结论中正确的是

    A．①和③试管内溶液的体积不等，溶质的物质的量浓度也不相等

    B．因为它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部

    C．三支试管中，试管②中溶液的溶质的物质的量浓度最小

    D．试管②和试管③中溶液的溶质的物质的量浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是

    A．Cs显+3价，I、Cl均显-1价

    B．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成

    C．Cs显+1价，Cl显+1价，I显-3价

    D．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）
    A．[Na+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]B．[Na+]＞[OH-]＞[A-]＞[H+]C．[Na+]+[OH-]=[A-]+[H+]D．[Na+]+[H+]=[A-]+[OH-]

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表十种化学元素，就表中字母所代表的元素回答下列问题．

    （1）铅（原子序数为82）从单质到其化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等．铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO2和Pb3O4．请回答下列问题：
    ①铅位于元素周期表中第六周期第ⅣA族．
    ②PbO2是一种两性氧化物，根据同主族元素性质相似性，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应的离子方程式：PbO2+2NaOH═Na2PbO3+H2O．
    （2）表中i元素（填字母）是铁元素，位于四周期ⅤⅢ族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将一铝片投入500mL  3mol/L的H2SO4溶液中．
    （1）写出所发生反应的化学方程式并用单线线桥分析电子转移的方向和数目．
    （2）当生成11.2L（标准状况下）H2时，求此时溶液中H+的物质的量浓度．（假设溶液体积仍为500mL）

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