Question

14．运用相关原理，回答下列各小题：
已知NaHSO₄在水中的电离方程为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
（1）25℃时，pH=3的NaHSO₄溶液中，由水电离出的c（H⁺）=10^-11mol/L；pH=3的NH₄Cl溶液中，由水电离出来的c（H⁺）=10^-3mol/L．
（2）在NaHSO₄溶液中c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＞”“=”或“＜”，下同）；
往硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液，若SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7．
（3）将20mL pH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）酸溶液中，水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度；NH₄Cl溶液中氢离子全部由水电离；
（2）根据质子守恒分析；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，硫酸根离子完全沉淀，则二者以1：2反应，生成硫酸钡、NaOH；
（3）碳酸根离子和少量的氢离子反应生成碳酸氢根离子．

解答 解：（1）氢离子浓度为0.001mol/L，则氢氧根离子浓度=$\frac{1{0}^{-14}}{0.001}$mol/L=10^-11mol•L^-1，该溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度10^-11mol•L^-1；NH₄Cl溶液中氢离子全部由水电离，pH=3，则氢氧根离子浓度10^-3mol•L^-1；
故答案为：10^-11；10^-3；
（2）在NaHSO₄溶液中H⁺由水和NaHSO₄电离，所以c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，硫酸根离子完全沉淀，则二者以1：2反应，生成硫酸钡、NaOH，溶液显碱性，pH＞7；
故答案为：=；＞；
（3）碳酸根离子和少量的氢离子反应生成碳酸氢根，不放二氧化碳，即CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，
故答案为：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．

点评 本题题考查溶液中离子浓度的有关计算、溶液酸碱性的判断等，注意把握盐类水解、电离、离子之间的反应等知识点，综合性较强，题目难度中等．