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    可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备，质谱法测定A相对分子质量为102。
    已知：①B为高分子化合物，D的化学式为C8H10O2

    ②

    ③碳碳双键的碳上连有羟基的有机物不稳定

    （1）A的化学式为_________，X的化学式为_____________；

    （2）写出B的结构简式 。

    （3）写出C→D的化学方程式 。

    （4）G 在一定条件下水解得到D，写出G→D的化学方程式 。

    （5）同时符合下列条件F的稳定同分异构体共 种，写出其中一种结构简式 。

    ①遇FeCl3不显紫色，除苯环外不含其它环状结构；

    ②苯环上有三种不同化学环境的氢原子； ③不能发生银镜反应。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三5月四模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验现象可用同一原理解释的是

    A．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

    B．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色

    C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgC12溶液，均有固体析出

    D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    将100 mL 0.001 mol·L－1的盐酸和50 mL pH＝3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为( )

    A．4.5 B．2.7 C．3.3 D．3

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省等校高三下第四次联考理综化学A卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修3:物质结构】前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、B、C、D、E、H中，A元素在宇宙中含量最丰富，B元素基态原子的核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数目相同。D元素是地壳中含量最多的元素，E为d区元素，其外围电子排布中有4对成对电子，H元素基态原子最外层只有一个电子，其它层均已充满电子。

    （1）E元素在周期表中的位置是 。

    （2）六种元素中电负性最大的元素为 ，前五种元素中第一电离能最小的元素为______（写元素符号）。C元素与元素氟能形成C2F2分子，该分子中C原子的杂化方式是____________。

    （3）配合物E（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，据此判断该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）。该分子中σ键与π键数目比为 。

    （4）H单质的晶胞结构如图所示，则原子采取的堆积方式为 ，若已知H原子半径为r pm ，NA表示阿伏伽德罗常数，摩尔质量为M，用相应字母表示：

    ①该原子的配位数为 。

    ②该晶体的密度为 g/cm3。

    ③H原子采取这种堆积方式的空间利用率为 (用含π表达式表示)。

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省等校高三下第四次联考理综化学A卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根据以上叙述，下列说法中正确的是

    A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

    B．W与X、Y、Z分别形成最简单化合物中最稳定的是Z

    C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

    D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三考前训练二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼( N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述正确的是( )

    A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B．负极发生的电极反应式为：N2H4 - 4e-=N2+4H+

    C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

    D．该燃料电池持续放电时．K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆兵团农二师华山中学高一下期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
     

    （1）①中反应的化学方程式是 。其中铜发生了 (填“氧化”或“还原”)反应，判断依据为 _______________ 。

    （2）浓硫酸在此反应中体现了_________性和____________性。

    （3）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 _____________。

    a．上移铜丝，使其脱离硫酸 b．撤去酒精灯 c．拔去橡胶塞倒出硫酸

    （4）反应停止后，待装置冷却，向③中溶液加入NaOH溶液，观察到的现象是__________。

    （5）④中棉花团的作用是 ____ 。

    （6）若将浓硫酸与铜反应后产生的气体通入图二的装置中则反应后，装置B中发生的现象是 ，反应的化学方程式为 ______________________；装置C中的现象是 ，表现了SO2的 性；装置D中现象是 ，表现了SO2的 性。
     

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆兵团农二师华山中学高一下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是( )

    A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

    B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3

    C．过量的铁与稀硝酸溶液：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋4H2O＋2NO?

    D．铁粉放入氯化铁溶液：Fe＋Fe3＋===Fe2+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是

    A． NH3、NO2 B．NaCl、KF C． NaOH、Ca(OH)2 D．MgO、H2O2

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