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    13．核外电子排布相同的离子aAm+和bBn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（　　）
    A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

    分析 可根据两个离子aAm+和bBn-的核外电子数相同，阳离子失去电子，阴离子得到电子，利用离子中的电子数列等式解答．

    解答 解：离子aAm+和bBn-的核外电子数相同，则
    a-m=b+n，
    解得a=b+m+n，即a大于b，
    故选A．

    点评 本题解答的关键是利用两种离子的核外电子数相同，应学会利用列等式的方法来解答此类习题，题目难度不大，注意把握阴阳离子的质子数与电子数的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某有机物的结构式为它在一定条件下（如图）能发生的反应有（　　）
    ①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去．
    A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常用金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

    （1）写出下列物质的化学式：AN2 KNH4Cl ZNH4NO3
    （2）①写出实验室用K制取G的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ②实验室检验G物质是否收集满的方法用湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满
    ③G在一定条件下也可生成D物质写出该反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （3）过量的M与F的稀溶液反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-（稀）═3Fe2++2NO↑+4H2O
    （4）检验Y中阴离子的方法为取少量样品试液，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，则说明原溶液中有氯离子
    （5）①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H20
    ②F的浓溶液呈黄色的化学方程式为4HNO3（浓）=O2+4NO2+2H20
    ③若要消除黄色可向其中通入一定量的氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关反应热测定实验叙述正确的是（　　）
    A．盖斯定律为我们提供了解决很难由实验直接测定而获得反应热的理论依据
    B．若用50mL 0.50mo1•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L-1的盐酸和50mL 0.25mo1•L-1的硫酸充分反应，两反应测定的反应热不相等
    C．实验时只需要记录反应体系的最高温度t即可
    D．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，再用环形玻璃搅拌棒不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据
    分析得：
    （1）该反应的化学方程式为2A?B．
    （2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为0.05mol/（L•min），此时B的浓度为0.2mol/L．
    （3）4min时，反应是否达平衡状态？否（填“是”或“否”），8min时，V正=V逆（填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）平衡时反应物的转化率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．现有中学常见的A、B、C、D、E、F六种粒子，所含元素的原子序数都不超过18，根据下列条件推断粒子种类，用化学用语回答问题：若A+B+C→白色↓+D（未配平），且A、B、C、D互为等电子粒子，C与D含有两种相同元素，常温下，B为液态，则A为Mg2+或Al3+；写出上述离子方程式或化学方程式：Mg2++2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+或Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于实验的说法正确的是（　　）
    A．为测定某NaOH溶液的浓度，通常用已润洗的酸式滴定管放出25.00mL标准盐酸溶液于锥形瓶中，加2滴酚酞，然后向已润洗的碱式滴定管中注入未知浓度的NaOH溶液进行滴定
    B．用无水CuSO4 、BaCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液、红色石蕊试纸、KSCN溶液、新制氯水等试剂可确定摩尔盐的化学式
    C．通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率
    D．萃取操作所用的分液漏斗使用前应加入少量水，见旋塞芯处是否漏水，待确认不漏水后则可以使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．军用光敏材料KxFe（C2O4）y•3H2O（Fe元素的化合价为+3）的实验室制备和组成测定的方法如下：

    Ⅰ．实验室制备
    （1）用K2C2O4和FeCl3制备该光敏材料的反应属于①②（填序号）．
    ①离子反应  ②非氧化还原反应  ③氧化还原反应  ④化合反应
    （2）结晶时应将饱和溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是黑暗可以防止晶体分解．
    （3）操作5包括：过滤、洗涤和干燥．
    Ⅱ．组成测定
    称取一定质量实验所得的晶体于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀硫酸，将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL时恰好反应完全（酸性条件下MnO4-的还原物是Mn2+）；再加入适量的还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，用酸性KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去酸性KMnO4溶液4.00mL．
    （4）KMnO4溶液氧化Fe2+的离子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    （5）配制100mL 0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外，还有100ml容量瓶和酸式滴定管（填名称）．
    （6）通过计算，该光敏材料的化学式是K3Fe（C2O4）3•3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．100mL 5mol/L的氨水吸收一定量的SO2气体后，二氧化硫与氨水完全反应生成盐．向所得溶液中加入0.7mol Na2O2固体，充分反应后加热使气体全部逸出，收集到的干燥气体的平均相对分子质量可能为（　　）
    A．20B．21C．22D．23

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