下列说法中正确的是( )A．凡是放热反应都是自发的.吸热反应都是非自发的B．在反应A 的速率测定实验中.分别测得反应速率如下:v(A)=0.15mol?L-1?s-1.v(C)=0.3 mol?L-1?s-1.则用C来表示反应进行的速率更快C．反应HCl +NaOH =NaCl +H2O △H＜0.在理论上能用于设计原电池D．如图所示.在一U型管中装入� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法中正确的是（）
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．在反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）的速率测定实验中，分别测得反应速率如下：v（A）=0.15mol?L^-1?s^-1，v（C）=0.3 mol?L^-1?s^-1，则用C来表示反应进行的速率更快
C．反应HCl （ aq ）+NaOH （ aq ）=NaCl （ aq ）+H₂O （ l ）△H＜0，在理论上能用于设计原电池
D．

如图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na₂SO₄溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是．红、紫、

【答案】分析：A、反应是否自发进行由△H-T△S判断，△H-T△S＜0，反应自发进行，△H-T△S＞0，反应不能自发进行；
B、换算为同一种物质的速率进行比较；
C、原电池反应必须是氧化还原反应；
D、惰性电极电解硫酸钠溶液实质是电解水，依据电极附近水的电离平衡变化分析判断溶液颜色变化；
解答：解：A、反应是否自发进行由△H-T△S判断，△H-T△S＜0，反应自发进行，△H-T△S＞0，反应不能自发进行；放热反应不一定自发进行，吸热反应不一定非自发进行，有焓变熵变和温度共同决定，故A错误；
B、依据速率之比等于系数之比，V（C）：V（A）=2：1，v（A）=0.15mol?L^-1?s^-1；v（C）=0.3 mol?L^-1?s^-1，换算为V（A）=0.15mol/L?S，表示的速率相同，故B错误；
C、反应HCl （ aq ）+NaOH （ aq ）=NaCl （ aq ）+H₂O （ l ）△H＜0，不是氧化还原反应，不能设计原电池，故C错误；
D、阳极氢氧根离子失电子氢离子浓度增大，附近变红；阴极氢离子得到电子，附近氢氧根离子浓度增大，附近溶液变蓝色，U形管中间是石蕊试液颜色为紫色，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，化学反应速率的快慢比较，原电池的反应原理分析，电解池中电极原理的应用，题目难度中等．

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