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【题目】2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。其总反应方程式为: xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4下列叙述错误的是

A. a为电池的正极

B. 放电时,溶液中Li从b向a迁移

C. 充电时,外接电源的负极与b相连

D. 可用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液

【答案】D

【解析】

A.根据图知,放电时,b电极上Li失电子生成Li,所以b电极是负极,则a电极是正极,故A正确;

B. a电极是正极,b电极是负极,放电时电解质溶液中阳离子向正极移动,所以溶液中Li从b向a迁移,故B正确;

C. 充电时,b是阴极,外接电源的负极相连,故C正确;

D. 如果用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液,正极是氢离子得电子产生氢气,故D错误。

故选D。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)____,其中每个碳原子与______个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。

(2)其中代表NaCl的是________,每个Na周围与它最接近且距离相等的Na________个。

(3)代表干冰的是________,它属于________晶体,每个CO2分子与______个CO2分子紧邻。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液可能含有Na、Ca2+、NO、CO、SO、Cl等离子。为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:

①加稀盐酸后,生成无色无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。

②加足量的BaCl2产生白色沉淀,过滤,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解。

③取②中滤液,加硝酸酸化后,再加过量的AgNO3溶液,析出白色沉淀。

(1)上述3个实验证明一定存在的离子是__________,一定不存在的离子是________,可能存在的离子为_______________

(2)写出①中涉及反应的离子反应方程式: _____________________________

(3)实验室中常用于检验Na是否存在的方法叫___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂、基准试剂、还原剂、除氯剂等。

Ⅰ、实验室制备硫代硫酸钠装置图如下。

(1)仪器B的名称是________

(2)写出装置B制备Na2S2O3的化学反应方程式____________________________

(3)NaOH溶液的作用是____________________________________

Ⅱ、测硫代硫酸钠样品纯度步骤如下

①称取Ⅰ中制得硫代硫酸钠样品8.0g配成250mL溶液

②从①中量取20.00mL溶液于锥形瓶中

③用0.lmol·L-1标准碘液滴定,实验测得数据如下

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

待测液体积(mL)

实验一

1.20

21.00

20.00

实验二

0.40

19.20

20.00

实验三

0.50

x

20.00

(4)该滴定时,向锥形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示剂,则达到滴定终点的判断标准是______________

(5)x读数如图所示,则x=________,根据所测的数据计算该硫代硫酸钠样品纯度为_______________。(已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

(6)若步骤①中量取20.00mL硫代硫酸钠溶液时,未用硫代硫酸钠溶液润洗滴定管,则测得样品的纯度将______________(填“偏大”或“偏小”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A. 纤维素、花生油、蚕丝在一定条件下都能发生水解反应

B. 煤的干馏是化学变化,煤的气化、液化和石油的分馏都是物理变化

C. 新戊烷用系统命名法命名为22-二甲基戊烷

D. 正四面体烷()与立方烷()的二氯代物数目相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm3)配制成1 mol·L1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL,试回答下列问题:

(1)配制稀盐酸时,应选用容量为________mL的容量瓶。

(2)经计算需要________mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的_____

A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL

(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时,改用。。。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中,正确的顺序是(填序号)_____。其中②中的操作中。。。处填“改用________。”

(4)使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会影响所配溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①用天平(不使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了____

②用量筒量取液体溶质,读数时俯视量筒,所配溶液的浓度____

③用胶头滴管定容时,仰视刻度线,所配溶液的浓度____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) △H

(1)已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为-285.8kJmol-1,-283.0kJmol-1,且CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=-761 kJmol-1;则CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的△H= ___________

(2)反应的ΔS_______0(填“>”、“<”或“=”)。在________(填“较高”或“较低”)温度下该反应自发进行。

(3)若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应,下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是_______________

A.容器内气体密度保持不变 B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等 D.CO的体积分数保持不变

(4)下图中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________(用a或b表示)。

(5)投料比n(H2)/n(CO)=2时,体系中CO的平衡转化率(α)温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)其原因是___________________________;下图中的压强由大到小为__________________(用P1,P2,P3表示)。

(6)520K时, 投料比n(H2)/n(CO)=2(总物质的量为3mol),维持反应过程中压强P3不变,达到平衡时测得容器体积为0.1L,则平衡常数K=_______。若H2和CO的物质的量之比为n∶1(维持反应过程中压强P3不变),相应平衡体系中CH3OH的物质的量分数为x,请在下图中绘制x随n变化的示意图_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验、现象与结论正确且相符的是(

实验

现象

结论

A

向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液

溶液变成棕黄色,一段时间后,溶液中出现气泡,随后有红褐色沉淀生成

Fe2+催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动

B

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

红棕色变深

反应:

2NO2 (g) N2O4(g)ΔH<0

C

SO2通入新制氯水

溶液褪色

SO2具有漂白性

D

2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中,分别加入2滴相同浓度的NaClNaI溶液

一支无明显现象,另一支产生黄色沉淀

相同条件下,AgIAgCl的溶解度大

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

等体积pH=2HXHY两种酸分别与足量的铁反应,用排水法收集气体

HX放出的氢气多且反应速率快

酸的强弱:HX<HY

B

2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴20.1 mol/L ZnSO4溶液;再滴20.1 mol/L CuSO4

先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀

溶度积(Ksp):ZnS>CuS

C

FeCl3KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固体

溶液颜色变浅

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动

D

常温下,用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH

pH:NaA>NaB

常温下酸性:HA﹤HB

A. A B. B C. C D. D

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