【题目】某元素最高价含氧酸的化学式是HRO3 , 该元素的气态氢化物化学式可表示为( )
A.HR
B.H2R
C.RH3
D.不能确定
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【题目】两种无色溶液混合后仍然为无色透明溶液,混合后的溶液中可能存在的离子组合为
A.Mg2+、SO42-、K+、Cl-B. Na+、NH4+、NO3-、Fe3+
C. K+、Cu2+、Cl-、Br-D. Ba2+、Na+、OH-、SO42-
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【题目】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。
(1)如图是实验室制取蒸馏水的常用装置,图中明显的一个错误是__________________________。
(2)仪器A的名称是____________________,仪器B的名称是____________________________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入几粒______________ ,其作用是防止液体暴沸。
(4)从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中,然后滴入___________________和 _______________(填试剂的化学式),检验是否存在Cl-。
(5)如图装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与上图完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是______________________________;为了提高冷凝效果,烧杯中最好盛有的物质是 ___________(填名称)。
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【题目】氯化钠样品中含有少量的杂质Na2SO4,按下列流程进行净化,流程中的( )中是合适的试剂,在[ ]中是实验操作名称。写出有关反应的化学方程式:
(1)操作①、②、③、⑤中所需加入试剂分别为_______、______、______、_____。
(2)操作①、④、⑥的操作名称分别为_________、_______、_______。
(3)写出有关的离子反应方程式:
第②步:_____________________________。
第⑤步:_____________________________。
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【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20 g·mL-1。
(1)此浓盐酸中HCl的物质的量浓度是________。
(2)配制100 mL该浓盐酸,需要标准状况下HCl的体积为________。
(3)配制100 mL 3.00 mol·L-1的盐酸,需以上浓盐酸的体积为________。
(4)将10.0 mL 3.00 mol·L-1的盐酸与10.0 mL 1.00 mol·L-1的MgCl2溶液混合,则混合溶液中Cl-的物质的量浓度是________。(设混合后溶液的体积不变)
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【题目】常温下,向0.10molL﹣1的醋酸溶液中逐滴滴入0.10molL﹣1的氢氧化钠溶液,溶液的pH变化如下图所示,下列有关叙述正确的是( )
A. ①点所示溶液中只存在醋酸的电离平衡
B. 水的电离程度:①>②
C. 在②点加入氢氧化钠溶液的体积与醋酸的体积相同
D. ②点所示溶液中:c(Na+)+ c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)
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【题目】在10L 密闭容器里发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),反应半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的速率 (X)可表示为
A. (NH3)=0.010 mol/(L·s) B. (O2)=0.010 mol/(L·s)
C. (NO)=0.0010 mol/(L·s) D. (H2O)=0.045mol/(L.min)
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【题目】某学生用0.1000mol/L KMnO4标准液滴定未知浓度的H2C2O4溶液。(将20.00mL H2C2O4待测液注入锥形瓶,用KMnO4溶液滴定)
回答下列问题:
(1)请写出该实验所需使用的玻璃仪器_________________________。
(2)请简述如何对滴定管进行润洗________________________。
(3)高锰酸钾溶液应使用______式(填“酸”或“碱”) 滴定管盛放。
(4)①在滴定过程是否需要指示剂?_________(填“是”或“否”)
②请描述滴定终点时溶液颜色的变化_________________________。
③若滴定终点时,仰视标准液滴定管的刻线读数,其他操作正确,则测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);若最终消耗标准液体积为18.00mL(平均值),则H2C2O4的浓度为_________(结果保留4位有效数字)。
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