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    （14分）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使发生反应：I2(g) + H2(g)2HI(g) △H＜0。

    （1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率 。

    （2）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率 ；保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率 。

    （3）若容器体积为10L，反应达平衡时，测得c(H2)=0.08mol/L，则该反应的平衡常数K= 。

    （4）在上述温度下，该10L容器中若通入H2和I2蒸气各2mol，则达到平衡时c (H2)= 。

     

    （1）增大(2分)；不变(2分)。（2）减小(2分)；不变(2分)。（3）0.25(3分)。（4）0.16mol/L(3分)。

    【解析】

    试题分析：（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，即增大了反应物的浓度，反应速率增大；保持容器容积不变，向其中加入1molN2，由于N2不参加反应，所以反应物的浓度不变，因此反应速率不变；（2）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，因为N2不参加反应，容器的容积扩大，对于反应物来说，浓度减小，所以化学反应速率减小；保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，由于反应物的浓度不变，所以化学反应速率也不变；（3）若容器体积为10L，反应达平衡时，测得c(H2)=0.08mol/L，则c(I2)=0.08mol/L; c(HI)=0.04mol/L,所以该反应的平衡常数K=；（4）由于温度不变，所以化学平衡常数就不变，在温度下，该10L容器中若通入H2和I2蒸气各2mol，假设达到平衡时H2的浓度是x,则达到平衡时K=,解得x=c (H2)= 0.16mol/L。

    考点：考查化学反应速率的影响因素、比较计算和化学平衡常数的计算与应用的知识。

     

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