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    16．某酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，有关该酯叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C12H18O2
    B．能发生加成反应、取代反应和消去反应
    C．能使酸性KMn04溶液和溴水褪色，且褪色原理相同
    D．1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol

    分析 由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、-COOC-，结合烯烃和酯的性质来解答．

    解答 解：A．分子式为C12H20O2，故A错误；
    B．含双键可发生加成反应，含-COOC-可发生取代反应，不能发生消去反应，故B错误；
    C．碳碳双键与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，故C错误；
    D．只有2个碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、酯的性质分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
    B．Na和AlCl3溶液反应
    C．单质与H2O反应的难易程度
    D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（　　），其原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．b为电池的正极，发生还原反应
    B．电流从b极经导线、小灯泡流向a极+2e-+H+=Cl-+
    C．a极的电极反应式为：
    D．当外电路中有0.2mole-转移时，a极区增加的H+的个数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳．而氢气和氨气都被认为是无碳无污染的清洁能源．
    （一）“氢能”将是未来最理想的新能源．
    （1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M+xH2=MH2x△H＜0  （M表示某种合金）
    图1表示温度分别为T1，T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系．则下列说法中，正确的是cd
    a、T1＞T2
    b、增大M的量，上述平衡向右移动
    c、增大氢气压强，加快氢气的吸收速率  
     d、上述反应可实现多次储存和释放氢气
    （2）在25℃，101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
    （3）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气．其中C（s）+H2O（g）≒CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．
    ①当加热到850℃反应达到平衡的标志有AC．
    A．容器内的压强不变   B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
    C．混合气的密度不变   D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
    ②x应满足的条件是x＞2．
    （二）CO2是合成尿素的原料．现在以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体．乙装置中a、b为石墨，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL．
    （1）工作过程中，甲装置中d电极的电极反应式是O2+4e-+CO2=CO32-，乙装置中   电极b为阴极（填电极名称）．
    （2）若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时乙装置中所得溶 液pH=13．（忽略电解前后溶液体积变化）
    （三） 氨是制备尿素的原料，NH3、N2H4等在工农业生产、航空   航天等领域有广泛应用．
    氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3：2体积比混合反应后溶液呈中性．用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为$\frac{4b}{3a-4b}×1{0}^{-7}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的（　　）
    A．苯主要是从石油分馏中获得的一种重要化工原料
    B．甲烷和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．石油和煤均属于化石燃料，所含元素种类不相同
    D．C3H8有两种同分异构体，C5H12有三种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．硫化钠的形成过程：B．CCl4：
    C．氮气：N：N：D．二氧化碳：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关物质的表达式正确的是（　　）
    A．乙炔分子的比例模型 B．溴乙烷的电子式：
    C．2-氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3D．丙烯的键线式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料．现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：
    甲：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测得生成气体的体积Vml（已折算成标准状况）；
    乙：铝镁合金→测得剩余固体的质量a克；
    丙：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$溶液$→_{溶液}^{过量NaOH}$测得沉淀的质量2.9克．
    （1）该方案能否测定出镁的质量分数？能（填“能”或“不能”）．
    （2）实验设计乙所加入的试剂是NaOH溶液，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，测得的镁的质量分数为$\frac{a}{3.9}$×100%（写出用a表示的计算式）．
    （3）实验设计丙中加过量的NaOH溶液充分反应后，过滤（填一种分离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保留小数点后一位小数）30.8%，如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后观察到烧瓶中溶液变黑，装置（Ⅱ）中经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．
    （1）甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被 酸性高锰酸钾溶液氧化了，你认为甲同学的观点是否正确？否（填“是”或“否”），理由是CD（填字母）．
    A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
    B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
    C．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
    D．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
    （2）乙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀．据此他认为乙烯中一定混有SO2，你认为他的结论是否可靠？佛爷（填“是”或“否”），理由是硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-．若你认为不可靠，请改进上述实验方案，证明乙烯中是否含有SO2：将（Ⅱ）瓶中溶液换成品红溶液．
    （3）丙同学在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加了一个装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶，即可证明乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化．

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