实验室制备1.2-二溴乙烷的反应原理如下:CH3CH2OH$→ {170℃}^{H {2}SO {4}(浓)}$CH2=CH2 CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．现用少量的溴和足量的乙醇制备1.2-二溴乙烷的装置如图所示:有关数据列表如表:乙醇1.2-二溴乙烷乙醚液溴状态无色液体无色液体无色液体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

15．

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH₂=CH₂ CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．现用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如表：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚	液溴
状态	无色液体	无色液体	无色液体	红色发烟液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71	3.12
沸点/℃	78.5	132	34.6	58.8
熔点/℃	-l30	9	-1l6	-7.2

回答下列问题：
（1）在实验中，要尽可能迅速地把反应温度提到 170℃左右，主要目的是c；（单选）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．减少副产物乙醚生成 d．防止乙醇挥发
（2）在装置C中应加入d，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（单选）
a．水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液
（3）判断该D装置反应已经结束的最简单方法是D中的溴水颜色褪去；
（4）将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用d洗涤除去；（单选）
a．水　　b．乙醇　 c．碘化钠溶液　d．氢氧化钠稀溶液
（6）若产品中混有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中用冷水冷却装置D的主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，冷凝收集产物；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

分析装置A是乙醇在浓硫酸的存在下在170℃脱水生成乙烯，浓硫酸的强氧化性、脱水性导致市场的乙烯气体中含有杂质二氧化硫、二氧化碳、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据B中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，装置C是利用氢氧化钠溶液吸收杂质气体，溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，装置D冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，否则会使产品凝固而堵塞导管，1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，分离得到产品．
（1）乙醇在浓硫酸140℃的作用下发生分子间脱水生成乙醚；
（2）浓硫酸具有强氧化性，可能氧化乙醇中的碳，在装置C中应加入氢氧化钠溶液，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
（3）乙烯和溴水发生了加成反应，溴水颜色褪去；
（4）根据1，2-二溴乙烷和水的密度相对大小分析，1，2-二溴乙烷比水重；
（5）Br₂可以和氢氧化钠发生氧化还原反应，碘化钠溶液反应会生成碘单质，也会溶解于有机物质中；
（6）利用1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同利用蒸馏方法分离；
（7）溴易挥发，该反应放热，冷却可避免溴的大量挥发，1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固；

解答解：（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，在实验中，要尽可能迅速地把反应温度提到 170℃左右，主要目的是减少副产物乙醚生成，
故答案为：c；
（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，在装置C中应加入氢氧化钠溶液，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体，
故答案为：d；
（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，D中的溴水颜色褪去反应已经结束，
故答案为：D中的溴水颜色褪去；
（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层，
故答案为：下；
（5）常温下Br₂和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br₂═NaBr+NaBrO+H₂O，若产物中有少量未反应的Br₂，最好用d洗涤除去，
故答案为：d；
（6）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，
故答案为：蒸馏；
（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，
故答案为：乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，冷凝收集产物；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；

点评本题主要考查了乙醇制备1，2-二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，题目难度中等．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

11．写出下列烷烃的分子式
（1）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为C₁₀H₂₂；
（2）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H₂的36倍C₅H₁₂；
（3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气C₁₄H₃₀．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

6．亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用．研究小组用Na₂CO₃溶液吸收SO₂制备Na₂SO₃．其实验流程如图1

查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图2是所示．
（1）图2中的线2表示的组分为NaHCO₃（填化学式）
（2）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的是NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O（主要）SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O（次要）（用化学方程式表示）
（3）国家标准规定产品中Na₂SO₃的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品．为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定．
①方法I：称取2.570g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na₂SO₃完全氧化生成Na₂SO₄，再加入过量的BaCl₂溶液，所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.660g，通过计算确定产品中Na₂SO₃的质量分数m（BaSO₄）=4.660g，n（BaSO₄）=$\frac{4.660g}{233g/mol}$=0.020mol，则经氧化后n（Na₂SO₄）=0.020mol，m（Na₂SO₄）=0.020mol×142g/mol=2.840g，根据差量法，原混合物中的Na₂SO₃：n（Na₂SO₃）=$\frac{2.840g-2.570g}{16g/mol}$，m（Na₂SO₃）=$\frac{2.840g-2.570g}{16g/mol}$×126g/mol=2.12625g，w（Na₂SO₃）=$\frac{2.1262g}{2.570g}$×100%≈82.73%．
如若不考虑杂质，则n（Na₂SO₃）=n（BaSO₄）=0.020mol，
m（Na₂SO₃）=0.020mol×126g/mol=2.520g，
w（Na₂SO₃）=$\frac{2.520g}{2.570g}$×100%≈98.05%．（写出计算过程）
②方法II：称取1.326g产品，配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加0.1250mol/L I₂溶液，恰好使Na₂SO₃完全氧化生成Na₂SO₄时，消耗I₂溶液20.00mL．通过计算确定产品中Na₂SO₃的质量分数n（Na₂SO₃）=n（I₂）=20.00mL×10^-3L/mL×0.1250mol/L=0.0025mol，m（Na₂SO₃）=0.0025mol×126g/mol×$\frac{100ml}{2500ml}$=1.260g，
w（Na₂SO₃）=$\frac{1.260g}{1.326g}$×100%≈95.02%．（写出计算过程）
③判断Na₂SO₃产品的等级，并说明理由方案I中的产品为优等品，方案II中的产品为一等品．但是方案I产品中含有的硫酸钠和碳酸钠等杂质，在方案I的测定中，硫酸钠和碳酸钠杂质对测定有干扰，而方案II是直接测定亚硫酸钠，可信度和精确度都要更高一些．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

3．一氯甲烷（CH₃C1）是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl₄等．（1）甲组同学在实验室用图1所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷．

①无水ZnCl₂为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为CH₃OH+HCl$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH₃Cl+H₂O．
②装置B的主要作用是除去氯化氢气体．
③收集到的CH₃Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V₁mL、c₁mol•L^-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c₂ mol•L^-1盐酸标准液对吸收液进行返滴定（发生的反应为：
NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+2CO₂↑+2H₂O），最终消耗V₂mL盐酸．则所收集CH₃Cl的物质的量为（c₁V₁-c₂V₂）×10^-3 _ mol．（已知：2CH₃Cl+3O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+2H₂O+2HCl）
（2）乙组同学选用甲组A、B装置和图2所示的部分装置检验CH₃Cl中的氯元素．
（已知：一卤代烷一般要在加热条件下才能与氢氧化钠溶液反应）
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→F→D→G．
②通入一段时间的CH₃Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞，观察实验现象．分液漏斗中盛放的试剂是硝酸和硝酸银溶液．
③能证明CH₃Cl中含有氯元素的实验现象是F中无白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．
（3）查阅资料可知：AgNO₃的乙醇溶液可以检验CH₃X中的卤素原子．相关数据如表：

化学键	C-Cl	C-Br
键能（kJ•mol^-1）	330	276

化合物	AgCl	AgBr
K_sp近似值	1.8×10^-10	5×10^-13

①CH₃X通入AgNO₃的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，还生成硝酸甲酯，请写出硝酸甲酯的结构简式：CH₃ONO₂．
③将CH₃Cl和CH₃Br的混合气体通入AgNO₃的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀．请依据表中数据解释原因C-Br键的键能小，更容易断裂，同时溴化银的溶度积常数更小，溴化银更容易形成沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

10．

有一化学平衡mA（g）+nB（g）═PC（g）+qD（g），如图表示的转化率与压强、温度的关系．由此得出的正确结论是（　　）

	A．	正反应是吸热反应，（m+n）＞（p+q）		B．	正反应是吸热反应，（m+n）＜（p+q）
	C．	正反应是放热反应，（m+n）＞（p+q）		D．	正反应是放热反应，（m+n）＜（p+q）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

20．镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂．在电子工业中利用镁与二氧化硅反应制取硅．
（1）甲图是进行Mg与SiO₂反应的实验装置．

Ⅰ．由于O₂的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气．X气体应选用①CO₂、②N₂、③H₂中的③（填物质的化学式）．
Ⅱ．实验开始时必须先通气体X，再接通电源加热反物．其理由是赶尽空气，防止加热条件下H₂与空气混合爆炸；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是Mg与SiO₂的反应是放热反应．
（2）乙图所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质．实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成．请回答：
①C中全部产物有MgO、S、MgS；
②本实验先使A中反应进行，再加热C装置，其目的是赶尽空气，防止空气氧化镁粉；
③停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯．橡胶气胆B在实验中的作用是防止C管降温时因气体压强减小而引起D中溶液的倒流．
④C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，请用化学方程式解释原因2Mg+SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

7．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（　　）