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    在25mL0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是

    A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－)

    B．在B点，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

    C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

    D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

    AC

    错误分析:错选B或D，选B因为NaOH溶液中加入CH3COOH溶液当物质量相当时恰好生成CH3COO Na，但此时溶液为中性，故只有醋酸过量即a＞25，由于电荷守衡c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，又此时溶液为中性，因此c(OH－)=c(H+)，c(Na+)=c(CH3COO－)；选D因为把D点看作为溶液总体积为50ml,钠离子的量就等于溶液中醋酸存在的所有形式。

    形成错因:错选B没有理解中性溶液中c(OH－)=c(H+)=10-7 mol/L远小于c Na+，错选D对图的横坐标没有理解。本质原因是对溶液中离子浓度大小比较的实质不能很好掌握。

    解题指导:A项中依据电荷守衡此关系式正确；B项中NaOH溶液中加入CH3COOH溶液当物质量相当时恰好生成CH3COONa，但此时溶液为中性，故只有醋酸过量即a＞25，由于电荷守衡c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，又此时溶液为中性，因此c(OH－)=c(H+)，c(Na+)=c(CH3COO－) 又中性溶液中c(OH－)=c(H+)=10-7 mol/L远小于c Na+故B项错误。C中在C点溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液，易直C正确；D中应为c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较不正确的（　　）
    A、在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B、在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）C、在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）D、在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的       (    )

    A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    B．在B点，a>12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO-) = c(OH-) = c(H+)

    C．在C点：c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    D．在D点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在25mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH3COOH，溶液的pH的变化曲线如图所示，下列分析的结论正确的是

    A.B点的横座标a==12.5，且有c(Na+)==c(CH3COO—)

    B.C点时，c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH—)

    C.D点时，c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)==2c(Na+)

    D.对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：

    c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—) ＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在25mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH3COOH，溶液的pH的变化曲线如图所示，下列分析的结论正确的是

    A.B点的横座标a==12.5，且有c(Na+)==c(CH3COO—)

    B.C点时，c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH—)

    C.D点时，c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)==2c(Na+)

    D.对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：

    c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—) ＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2012届宁夏高二下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    在25mL0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是

    A．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

    B．在B点，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

    C．在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H+)

    D．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－)

     

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