【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：
接 ，____ 接 ，___ 接 ， 接 。
（2）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉－KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是 。写出该反应的化学反应方程式 。
（3）写出下列化学反应的离子方程式：
①气体发生装置中进行的反应：_________________________；
②尾气吸收装置中进行的反应： 。
【答案】
（1）E 接 C ， D接 A ， B接 H ， G 接 F 。
（2）试纸变蓝色； 2KI＋Cl2＝2KCl＋I2
（3）①MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，②Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O
【解析】
试题分析：（1）应用浓盐酸以挥发形成的氯气中含有氯化氢以及水蒸气，首先利用饱和食盐水出去氯化氢，利用浓硫酸干燥氯气，氯气的密度大于空气，利用向上排空气法收集收集，最后进行尾气处理，所以正确的连接顺序为E 接 C，D接A，B接H，G接F；
（2）氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以观察到的实验现象是试纸变蓝色，反应的化学方程式为2KI＋Cl2＝2KCl＋I2。
（3）①实验室制备氯气的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
②尾气用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。
（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。
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【题目】下列关于有机化合物的说法不正确的是
A．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
C．C4H9Cl有4种同分异构体
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
2Mg5Al3(OH)19(H2O)4
27H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。
（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________。
（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。
Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。
（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。
（4）写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）______________。
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【题目】钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是
A. 反应①、②中电子转移数目相等
B. 反应①中氧化剂是氧气和水
C. 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D. 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
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【题目】已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是
A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W
B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
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【题目】我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（1）该反应的离子方程式为 。
（2）用“双线桥”表示出反应中电子转移的方向和数目：
KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O
（3）氧化产物与还原产物的质量之比为 。
（4）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为_________mol。
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【题目】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是______________________。
（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
_______________________________________
（3）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。
（4）(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。
（5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。
（6）HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”、“非极性”）。HClO的电子式为___________。
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【题目】在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）
pC（g）△H=？。反应情况记录如下表：
请仔细分析，根据表中数据回答下列问题：
（1）a= ____________，b= _______________, p=_____________。
（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）= _________ molL-1min-1。
（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min:___________ ______或_____________；
②第6min ________________________；
③第8min _______________________ ；
（4）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=____________。
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