精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(8分)

(1)表示含有20个中子的氯原子的符号为                         

(2)写出4核10电子分子的电子式                                

    (3)已知一氧化碳的燃烧热为—283kJ/mol,写出表示一氧化碳燃烧热的热化学方程式                                                   

(4)CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能,其工作原理如图所示,a极的电极反应式是     

 

【答案】

(8分)

(1)37Cl(2)NH3的电子式

(3)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  ΔH=―283kJ/mol

(4)CH3OH- 6e+ 8OH=CO32+ 6H2O     (各2分)

【解析】

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(8分)A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

   

   请填写下列空白:

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的名称为                 

(2)若C→D为化合反应,则此时的化学方程式                              

(3)写出反应④的离子方程式                                            

(4)写出反应③的电极方程式:阳极                ; 阴极                

(5)从能量变化的角度看,①②③反应中属于△H>0的反应是_______。(填序号)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012届湖南省四市九校高三上学期第一次联考化学试卷 题型:填空题

A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:(每空2分,共8分)
(1)E元素在周期表中的位置是____________,
(2)画出A的原子结构简图          
(3)离子化合物乙的电子式是       
(4)C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)           

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2010—2011学年广东省中山一中高二下学期第一次段考化学试卷 题型:填空题

(共8分)
(1)(3分)有反应:2NO2N2O4   H<0,根据图像判断后填空:

V

 
  

t1     t2     t3     t4      t5     t6          t
t1至t3采取的措施是_____________;t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________________。
(2)(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2      △H=-25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  △H=-47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)    △H=+640kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式                 
(3)(2分)下图表示800℃时,A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t是达到平衡状态的时间。则该反应的化学方程式为________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014届甘肃省高二9月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)如图,曲线表示在时,和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图像,试回答:

(1)该反的反应物是               

(2)4分钟时,C的浓度是B的          倍。

(3)该反应的化学方程式是                

(4)反应开始至4分钟,若用A的浓度来表示该反应的平均速率为          

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011-2012学年湖南省四市九校高三上学期第一次联考化学试卷 题型:填空题

A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:(每空2分,共8分)

(1)E元素在周期表中的位置是____________,

(2)画出A的原子结构简图          

(3)离子化合物乙的电子式是       

(4)C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)           

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案