Question

已知某溶液中存OH^-、H⁺、NH₄⁺和Cl^-四种离子，其浓度大小有如下关系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
③c（Cl^-）=c（NH₄⁺）且c（OH^-）=c（H⁺）
④c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
⑤c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）  
其中可能的是（　　）

A．①④

B．③⑤

C．①②③

D．④⑤

Answer 1

溶液中存OH^-、H⁺、NH₄⁺和C1^-四种离子，溶液中溶质可以有以下三种情况：NH₄Cl；NH₄Cl和NH₃?H₂O；NH₄Cl和HCl．
①若为NH₄Cl溶液，NH₄⁺离子水解溶液呈酸性，水解程度很小，溶液中离子浓度c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故①正确；
②若为NH₄Cl、HCl混合溶液，HCl浓度远大于NH₄Cl浓度，溶液中离子浓度c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故②正确；
③若为NH₄Cl和NH₃?H₂O混合溶液，铵根离子水解程度与一水合氨的电离程度相等，溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），任何电中性溶液，都必须遵循电荷守恒，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（C1^-）=c（NH₄⁺），故③正确；
④何电中性溶液，都必须遵循电荷守恒，即：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），显然在两对阴、阳离子浓度比较中，结果不可能相同，即不可能有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（OH^-）＞c（H⁺），故④错误；
⑤c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，
若为NH₄Cl溶液，NH₄⁺离子水解溶液呈酸性，水解程度很小，溶液中离子浓度c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
若为NH₄Cl、HCl混合溶液，HCl浓度远大于NH₄Cl浓度，溶液中离子浓度c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），HCl浓度远小于NH₄Cl浓度，溶液中离子浓度c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
若为NH₄Cl和NH₃?H₂O混合溶液，铵根离子水解程度大于一水合氨的电离程度相等，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．不论溶质是三种情况：NH₄Cl；NH₄Cl和NH₃?H₂O；NH₄Cl和HCl中任何一种，氯离子浓度都最大．故⑤错误．
所以①②③正确．
故选：C．