【题目】阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：
信息 | 问题 |
①短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数 | （1）X一定不是__ A．氢 B．碳 C．氧 D．硫 |
②一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，氧化物的相对分子质量都大于26 | （2）这四种元素中有铝元素吗？__ |
③向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀 | （3）白色沉淀的化学式为__ |
④向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中有白色沉淀 | （4）生成白色沉淀的离子方程式为__ |
⑤X与W同主族 | （5）X的最高价氧化物的电子式为___ |
【答案】AD 一定含有铝元素 Mg(OH)2 SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓ 
【解析】
①短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数，则最外层电子数至少为2，W的最外层电子数最多为7个，X的原子序数最多为14。
②四种元素的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，则有一种既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液。
③溶于盐酸的必为金属，加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀，此沉淀肯定不溶于烧碱溶液，则该金属的氢氧化物为难溶性碱。
④单质中加入足量的烧碱溶液，生成盐，加入过量的盐酸，发生复分解反应，最终溶液中生成的白色沉淀应为酸。
⑤确定W后，依据X与W同主族，便能确定X。
（1）由①中分析可知，X最外层电子数至少为2，则不可能是氢；X的原子序数最多为14，则不可能是硫，从而得出X一定不是AD。答案为：AD；
（2）由②中分析可知，这四种元素中有一种的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液，则一定为氧化铝，所以一定含有铝元素。答案为：一定含有铝元素；
（3）由③的分析知，有一种金属的氢氧化物为难溶性碱，则其为氢氧化镁，白色沉淀的化学式为Mg(OH)2。答案为：Mg(OH)2；
（4）由④的分析可知，有一种酸难溶于水和酸，则其只能为硅酸，生成白色沉淀的离子方程式为SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓。答案为：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓；
（5）由⑤知，X与W同主族，现推出W为硅，则X为碳，X的最高价氧化物的电子式为
。答案为： 。
同步练习强化拓展系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO2性质的研究。
(1)从物质分类的角度，SO2属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
①图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是________________。
②当向该装置通入SO2时，A中实验现象为_________，用化学用语解释其原因___________。
(2)从元素化合价的角度分析，SO2具有___性。
①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中实验现象为___，说明SO2具有_____性。
②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是___，实验现象__________。
A．过氧化氢 B．浓硫酸C．氯水 D．硫化钠溶液
(3)B中的品红溶液现象是___________，证明SO2具有_________性。
(4)多余的SO2一般用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式_________________。
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【题目】一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是
A. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
B. H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深
C. 实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2
D. 新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅
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【题目】化合物W在医药和新材料等领域有广泛应用，其合成路线如图所示：
已知以下信息：
①1molY完全反应生成2molZ，且在加热条件下Z不能和新制的氢氧化铜反应
②
+R1COOH
③R1CH2NH2
+H2O（R1、R2、R3代表烃基）
回答下列问题：
（1）Y的化学名称是___________，Z中的官能团名称是___________。
（2）
中___________（填“有”或“无”）手性碳原子，①的反应类型是___________。
（3）反应③所需的试剂和条件是___________。
（4）反应⑤的化学方程式为___________。
（5）G是对硝基乙苯的同分异构体，G能和碳酸氢钠反应产生气体且分子中含有氨基（－NH2），G的可能结构共有___________种（不考虑立体结构）；其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：2：1的结构简式为___________。
（6）已知氨基（－NH2）易被酸性KMnO4溶液氧化。设计由甲苯和丙酮为原料制备药物中间体
的合成路线：___________（无机试剂任选）。
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【题目】已知下列反应的能量变化示意图。
（1）1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应的ΔH___-297.0kJ·mol-1（填“>”或“<”）
（2）写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式___。
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【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－
B.透明的溶液中： Fe3+、Al3+、CO32-、SO42－
C.
=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
D.c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－
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【题目】由于氯酸钠(NaClO3)具有吸湿性，不易保存，因此工业上常采用电渗析法将氯酸钠(NaClO3)转化成氯酸钾(KClO3)，其工作原理如图所示(a、b两电极均为石墨电极，c、d、e依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜、阳离子交换膜），下列法说不正确的是（ ）
A.a电极连接电源负极
B.左池NaOH溶液出口浓度大于入口浓度
C.该电解池的工作原理实质是电解水
D.制备1molKClO3，a、b两极共产生16.8L气体
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【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.NaHS的水解：HS－+ H2O
S2-+ H3O+
B.NaHCO3在水溶液中的电离：HCO3+ H2O H2 CO3+ OH
C.NH4Cl的水解：NH4+ + H2O ＝ NH3·H2O + OH
D.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合： Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑
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【题目】某化学研究性学习小组将高锰酸钾粉末与一定量铁粉混合隔绝空气加热，并在实验结束后对所得产物中不溶于水的黑色粉末X进行探究。
（探究目的）分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。
（猜想与假设）该黑色粉末可能含有铁粉、二氧化锰、四氧化三铁中的一种或几种。
（初步认证）将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。
（初步结论）黑色粉末中_______含有MnO2，；_______含有Fe；________含有Fe3O4(填“一定”、“可能”或“一定不”)。
（定性检验）
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
步骤一 | 取少量黑色粉末于试管中，加足量稀硫酸，微热 | 黑色粉末部分溶解，无气泡产生 |
步骤二 | 将步骤一反应后试管中的物质过滤，向滤液中滴加几滴KSCN 溶液，振荡 | 溶液呈现红色 |
步骤三 | 取步骤二所得滤渣于试管中，加足量浓盐酸，加热 | 滤渣全部溶解，有黄绿色气体产生 |
步骤三中产生气体的离子方程式为___________________________________________。
（定量检验）
①操作Z的名称是__________，下图的仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是____________(填字母)。
②有同学认为：上述流程若不加入H2O2，其它步骤不变，只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是(用化学方程式表示)__________________________________________。
③通过以上数据，得出4.116 g黑色粉末X中各成分的物质的量为_________________。
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