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    (12分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 

    方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

    （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和______。

    （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。

    （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________。

    方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

    （1）在试管工里加入的试剂是_______________。

    （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。

    （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________。

    （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________________________________________________。

     

    【答案】

    方法一（1）铁屑  （2）煮沸

    （3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 

    方法二。（1）稀硫酸，铁屑

                 （2）NaOH溶液

    （3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气的纯净时，再夹紧止水夹

    试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ且外界空气不易进入

    【解析】

     

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    2009年12月18日凤凰网报道，经过北京顶级中西医专家长达7个月的科研攻关，终于制出一种有效治疗甲型H1N1流感的新中药“金花清感方”。其主要成分之一是金银花，而金银花的有效成分之一是绿原酸。下面是有关绿原酸的分子结构及其转化关系，其中E为芳香烃，其苯环上的一氯代物只有一种（部分产物省略）

    请回答下列问题：

    （1）绿原酸的分子式是                  ；A中含氧官能团的名称为           ；H的结构简式为                    。

    （2）①的反应类型是               ；1mol绿原酸最多消耗        molNaOH。

    （3）芳香烃E的同分异构体（与E含有相同的取代基）的沸点由大到小的顺序是（包括E在内）                                     （用结构简式表示）。

    （4）写出反应③、④的化学方程式：

    ③                                                                     ；

    ④                                                                     。

    （5）B是咖啡酸，它有多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式：（条件：a.苯环上含有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；b.能发生水解反应，且产物之一能发生银镜反应；c.能与碳酸氢钠溶液反应）                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 

    方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

    （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和______。

    （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。

    （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________。

    方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

    （1）在试管工里加入的试剂是_______________。

    （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。

    （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________。

    （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届辽宁省辽南协作体高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (12分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。
    (1) B的平衡浓度为________。
    (2) A的转化率为________。
    (3) 用D表示的平均反应速率为________。
    (4) 如果缩小容器容积(温度不变)，达到新平衡时混合气体的密度________、平均相对分子质量________。(两空均选填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时相等，则还应加入________mol B物质。

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    方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
    （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和______。
    （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。
    （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________。
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    （1）在试管工里加入的试剂是_______________。
    （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。
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