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    15．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
    ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水
    ⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水．
    A．①④⑥⑦B．④⑥⑧C．①②④⑤D．④⑥

    分析 发生化学变化及电离时化学键被破坏，一般非金属元素之间形成共价键，以此来解答．

    解答 解：①碘升华，破坏的为分子间作用力，故不选；
    ②溴蒸气被木炭吸附，破坏的为分子间作用力，故不选；
    ③酒精溶于水，不发生电离，破坏的为分子间作用力，故不选；
    ④HCl气体溶于水，发生电离，H-Cl共价键被破坏，故选；
    ⑤冰融化，破坏的为分子间作用力，故不选；
    ⑥NH4Cl受热“升华”，发生化学变化，生成氨气和HCl，N-H共价键破坏，故选；
    ⑦氢氧化钠熔化，离子键被破坏，故不选；
    ⑧（NH4）2SO4溶于水，发生电离，离子键被破坏，故不选；
    故选D．

    点评 本题考查化学键，明确物质中存在的化学键及化学键判断的一般规律即可解答，注意化学变化及电离中化学键被破坏，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
    A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化
    B．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
    C．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素
    D．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　）
    A．HCl是强酸而H2SO3是弱酸B．HClO4的酸性比H2SO4强
    C．H2S比HCl稳定D．H2SO4比HClO酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．电解原理在化学工业中有广泛应用．
    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
    a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3e．AlCl3
    （2）如图表示一个电解池，装有饱和NaCl溶液；X、Y是两块惰性电极，通过导线与直流电源相连．实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液．请回答以下问题：
    ①通电后X （填X或Y）极附近溶液变红．
    ②Y电极上的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑，电解饱和NaCl溶液的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
    （3）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答：
    ①铁锅的锈蚀是吸氧腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）．
    ②写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二   ①②③ 
    三④ ⑤⑥ ⑦⑧⑨
    四⑩       
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
    （2）地壳中含量最多的金属元素是Al；写出②与④按1：1形成的化合物的电子式，其中含有的化学键是离子键、共价键．
    （3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH．
    （4）写出③、⑦、⑧对应的简单阴离子的还原性由强到弱的次序S2-＞Cl-＞F-
    （5）④的最高价氧化物的水化物和⑤的最高价氧化物相互反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    （6）⑤和⑧组成的化合物中有共价键（化学键类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-
    B．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-
    C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-
    D．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D属于短周期元素．A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体G，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．E、C同族且相邻．根据以上内容，回答下列问题
    （1）A为C，B为O，D为S．（填写相应的元素符号）．
    （2）写出A、B的化合物与G反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目．
    （3）比较B、C简单离子的半径大小：O2-＞Na+．
    （4）做E元素的焰色反应时，必须透过蓝色钴玻璃观察火焰的焰色，其颜色为紫色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙
    B．对苯二甲酸（） 与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维 （　）
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    D．分子中的所有原子有可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关金属的说法正确的是（　　）
    A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
    B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
    C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
    D．温度升高，金属的导电性将变大

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