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    下列反应或作用中不产生二氧化碳的是

    [　　]

    A．

    用赤热的木炭还原氧化铜

    B．

    大理石与稀盐酸反应

    C．

    在空气中点燃木炭

    D．

    绿色植物的光合作用

    答案：D
    解析：

    A项赤热的木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，故A错；B项是实验室制取二氧化碳的方法；C项木炭在空气中燃烧可生成二氧化碳；Ｄ项绿色植物的光合作用是把二氧化碳转化为氧气．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阿司匹林（乙酰水杨酸）是由水杨酸和乙酸酐合成的：

    在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生聚合反应，生成少量聚合物（副产物）．合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
    ①向150mL干燥锥形瓶中加入2.0g水杨酸、5mL乙酸酐（密度1.08g/ml）和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min．然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出．
    ②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中．抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干．然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干．
    ③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止．过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL 4mol/L盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出．抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品（纯净物）1.9克．
    请回答下列问题：
    （1）第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采用
    水浴
    水浴
    加热方法．用这种加热方法需要的玻璃仪器有
    酒精灯、烧杯、温度计
    酒精灯、烧杯、温度计
       
    （2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是
    洗涤晶体表面附着的杂质
    洗涤晶体表面附着的杂质
    、
    减少阿司匹林因溶解而引起的损耗
    减少阿司匹林因溶解而引起的损耗

    （3）第③步中，加入碳酸氢钠的作用是
    使阿司匹林转化为可溶性盐，而与不溶性的物质相互分离
    使阿司匹林转化为可溶性盐，而与不溶性的物质相互分离
    加入盐酸的作用是
    将阿司匹林的可溶性盐重新转化为阿司匹林
    将阿司匹林的可溶性盐重新转化为阿司匹林
    ．
    （4）如何检验产品中是否混有水杨酸？
    向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，产品中有水杨酸，若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸
    向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，产品中有水杨酸，若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸

    （5）试计算本次合成阿司匹林的产率为
    0.73或73%
    0.73或73%
    （保留二位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二甲醚（CH3OCH3）具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”．一步法合成二甲醚是以合成气（CO/H2）为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g ）?CH3OH（g）；△H1=90.7  kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=23.5  kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O?（g）CO2（g）+H2（g）；△H3=41.2  kJ?mol-1
    （1）-步法合成二甲醚的总反应可表示为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），该反应的AH=
    -246.1kJ/mol
    -246.1kJ/mol
    ．平衡常数表达式为
    K=
    c(CH3OCH3)?c(CO2)
    c3(CO)?c3(H2)
    K=
    c(CH3OCH3)?c(CO2)
    c3(CO)?c3(H2)
    ．
    （2）另一种合成二甲醚的方法称为“二步法”，该工艺为让反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生，而“一步法”的反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是
    反应③消耗了反应②中的水，使得②的平衡正向移动，从而提高了甲醚的产率
    反应③消耗了反应②中的水，使得②的平衡正向移动，从而提高了甲醚的产率
    ．
    （3）由CO2加氢直接合成二甲醚可以消除过度CO2排放对环境的影响．当在合成反应器中加入碳氢比[n（CO2）/n（H2）]为1：3的混合气体，在一定条件下反应得到二甲醚和水蒸气，实现了CO2的减排目的．该反应的反应方程式为
    2CO2+6H2
     一定条件 
    .
     
    CH3OCH3+3H2O
    2CO2+6H2
     一定条件 
    .
     
    CH3OCH3+3H2O
    ；  判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中下列不能作为达到化学平衡状态的依据是
    A
    A

    A．容器的密度不变
    B．容器内压强保持不变
    C，平均摩尔质量保持不变
    D．单位时间内消耗2mol CO2，同时消耗1mol二甲醚
    （4）以二甲醚为燃料的燃料电池工作原理如图所示：则正极为
    B
    B
    （填A极或B极），写出A电极反应式
    CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
    CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．

    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）Ⅰ
    CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均速率为
    0.0030mol?L-1?min-1
    0.0030mol?L-1?min-1
    ．
    ②图中的P1
    ＜
    ＜
    P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数的值为
    2.25×10-4
    2.25×10-4
    ．
    ③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）Ⅱ．
    ④该反应的△H
    ＜
    ＜
    0，△S
    ＜
    ＜
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
    BD
    BD
    ．
    A．升高温度                     B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大      D．再充入1mol CO和3mol H2
    ⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号 T（℃） n（CO）/n（H2） P（MPa）
    i 150
    1
    3
    		 0.1
    ii
    150
    150
    1
    3
    1
    3
    		 5
    iii 350
    1
    3
    1
    3
    		 5
    A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
    B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图（如图2），并标明各曲线的压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

    （1）将1．0 mol CH4和2．0 molH2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：

    CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

    已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,

    ①则用H2表示的平均反应速率为_        。

    ②图中的P1_     _P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为_                   _。

    ③在其它条件不变时降低温度，逆反应速率将                                _        _（填“增大” “减小”或“不变”）。

    （2）在压强为0．1 MPa条件下,将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g） ……Ⅱ。

    ④该反应的△H_        _0，△S_      _0（填“<”、“>”或“=”）。

    ⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_                   _。

    A．升高温度                             

    B．将CH3OH（g）从体系中分离出来

    C．充入He，使体系总压强增大              

    D．再充入1mol CO和3mol H2

    ⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。

    l  实验编号

    l  T（℃）

    l  n （CO）/n（H2）

    l  P（MPa）

    l  ⅰ

    l  150

    l  1/3

    l  0．1

    l  ⅱ

    l  _       _

    l  _       _

    l  5

    l  ⅲ

    l  350

    l  _       _

    l  5

     

     

     

     

     

     

     

     

    A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

    B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0．1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

    （1）将1.0 mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：

    CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)……Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为     。

    ②图中的P1     P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为     。

    ③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）在压强为0.1 MPa条件下, 将amol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) ……Ⅱ。

    ④该反应的△H    0，△S      0(填“<”、“>”或“=”)。

    ⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是      。

    A．升高温度                   B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入1mol CO和3molH2

    ⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    实验编号

    T(℃)

    n (CO)/n(H2)

    P(MPa)

    ⅰ

    150

    1/3

    0.1

    ⅱ

     

     

    5

    ⅲ

    350

     

    5

    A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

    B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。

     

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