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    下列常见物质的分类不正确的是（　　）
    A、CO2是酸性氧化物
    B、氨水是混合物
    C、冰醋酸是电解质
    D、纯碱是碱
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,混合物和纯净物,电解质与非电解质
    专题：
    分析：酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；混合物是指由多种物质组成的物质；据此回答判断．
    解答： 解：A、二氧化碳能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；
    B、氨水中含有的分子不止一种，属于混合物，故B正确；
    C、冰醋酸的水溶液能导电，是电解质，故C正确；
    D、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查了物质的分类，完成此题，可以依据有关的概念结合物质的组成进行分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油
    B、糖类都是溶于水、有甜味的物质
    C、有机物大多数都能燃烧
    D、所有糖都能水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
    ①常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
    ②14.2g 硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子
    ③常温常压下，11.2L乙烷所含的分子数为0.5NA
    ④10ml 18mol/L的浓硫酸与足量的铜共热，反应时转移的电子数为 0.18NA
    ⑤在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mo1I2转移的电子数为5NA
    ⑥2g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA．
    A、①③④B、①⑤⑥
    C、②③⑤D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、氨水能导电，所以氨气是电解质
    B、SO2的水溶液能导电，但是SO2是非电解质
    C、水溶液中NaHSO4=Na++HSO4-
    D、FeCl3溶液为酸性，因为Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    想一想：NaOH、CuSO4、CH3COOH这些物质为什么可以归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（　　）
    A、CO2
    B、HCl（气态）
    C、Fe（OH）3胶体
    D、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是（　　）
    甲组①Al（OH）3    ②SiO2    ③FeCl3溶液    ④SO2
    乙组a．NaOH溶液   b．浓HNO3   c．氨水    d．氯水   e．H2O2溶液
    A、①B、②C、③D、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修化学与技术]电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子，需要处理达标后才能排放．该厂拟定下列流程进行废水处理：

    回答下列问题：
    （1）上述处理废水流程中主要使用的方法是
     
    ．
    （2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为
     
    ．
    （4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：
     
    ．
    （5）目前处理酸性Cr2O
     
    2-
    7
    废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4?7H2O将Cr2O
     
    2-
    7
    还原成Cr3+，调节PH，Fe、Cr转化成相当于：FeⅡ[FexⅢCr2-xⅢ]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr2O
     
    2-
    7
    ，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列结论正确的是
     
    ．
    A．x=0.5，a=8                     B．x=0.5，a=10
    C．x=1.5，a=8                     D．x=1.5，a=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化亚铜（Cu2Cl2）是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂．已知：
    a．Cu2Cl2不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化；
    b．在pH≥4时，Cu2+开始以碱式盐形式沉淀；
    c．Cu2Cl2能溶于浓盐酸生成配合物，该配合物加水稀释后会重新析出Cu2Cl2沉淀．
    （1）Cu2Cl2的盐酸溶液能吸收CO而生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上处理、回收含铜电缆废料制备氯化亚铜的方案如下：

    ①反应①符合绿色化学思想，则稀酸A为
     
    ，单质B为
     
    ．
    ②反应②的离子方程式是
     
    ．
    为提高Cu2Cl2的产率，工业上常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3.5左右，其目的是
     
    ．
    ③保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu2Cl2产率的变化如图所示，则反应最佳温度为
     
    ．
    ④析出的氯化亚铜晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装．真空干燥，密封包装的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ?mol-1．CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H=+206.2kJ?mol-1．则CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）的△H为（　　）
    A、-41.2kJ?mol-1
    B、+165.0kJ?mol-1
    C、-288.6kJ?mol-1
    D、+453.6kJ?mol-1

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