[题目]下列关于晶体的叙述中错误的是( )A. 金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子B. NaCl晶胞中共有4个Na+和4个Cl﹣C. 在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl﹣.而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+D. 在面心立方最密堆积的金属晶体中.每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列关于晶体的叙述中错误的是（　　）

A. 金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子

B. NaCl晶胞中共有4个Na+和4个Cl﹣

C. 在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl﹣，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+

D. 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子

【答案】C

【解析】A、根据教材图片知，金刚石结构中每个碳原子能形成４个共价键，由共价键形成的最小碳环上有６个碳原子，选项A正确;

B、氯化钠晶胞中,氯离子个数＝,钠离子个数=,所以氯化钠晶胞中共有4个Na+和4个Cl﹣,选项B正确;C、根据晶胞图片知,在CsCl晶体中每个Cs+周围都紧邻8个Cl﹣,每个等距离紧邻的有6个Cs+,选项C 错误;D、面心立方晶胞中,每个顶点,面心上各有一个金属原子,所以每个金属原子周围紧邻的有个金属原子,选项D正确。答案选C。

练习册系列答案

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【题目】用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

(1)Al的原子结构示意图为________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________________________________________________。

(2)30Si原子的中子数为________；SiO2的晶体类型为________。

(3)Al3＋与Yn－的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。

(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是________。

(5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al3O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为________。

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C.金属钠——遇湿易燃物品
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【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是

A. Cl2＋2NaBr=== 2NaCl2＋Br2

B. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O

D. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

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【题目】中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。

物质	燃烧热（kJ/mol）
氢气	285．8
甲烷	890．3
乙烯	1411．5

（1）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_________。

（2）在400℃时，向1L的恒容反应器中充入1molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0 %。则在该温度下，其平衡常数K=_______。按化学平衡移动原理，在图(a)中画出该反应的平衡转化率与温度及压强(p1>p2)的关系曲线。_______________________

（3）在制备C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g)C2H6(g)+H2(g)。在常温下，向体积为1L的恒容反应器中充入1molCH4，然后不断升高温度，得到图(b)。

①在200℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因是_________________________。

②在600℃后，乙烯的体积分数减少的主要原因是__________________________。

（4）工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中的杂质气体H2S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。

通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。装置中右端碳棒为_________极，左端碳棒上的电极反应为_________________________，右池中的c(NaOH)：c(Na2S)______________(填“增大”、“基本不变”或“减小)。