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    10．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B．氢氧化镁溶解于盐酸：OH?+H+═H2O
    C．金属铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+

    分析 A．Cu与稀硫酸不反应；
    B．氢氧化镁在离子反应中保留化学式；
    C．反应生成硫酸亚铁和氢气；
    D．反应生成硝酸铜和Ag．

    解答 解：A．Cu与稀硫酸不反应，则不能写离子反应，故A错误；
    B．氢氧化镁溶解于盐酸的离子反应为Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+，故B错误；
    C．金属铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
    D．铜和硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是（　　）
    A．碘熔化破坏了共价键
    B．从石墨剥离得石墨烯（如右图）需克服范德华力
    C．含极性键的共价化合物一定是电解质
    D．HF的分子间作用力大于HCl，故氟化氢比氯化氢更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理如图1：
    苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34g（常温）；乙醚的沸点34.8℃，难溶于水．制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图2：

    （1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是A（填序号）．
    A．带胶塞的锥形瓶          B．烧杯         C．容量瓶
    （2）操作I的名称是萃取、分液．
    （3）操作II的名称是蒸馏，产品甲的成分是苯甲醇．
    （4）操作III的名称是过滤，产品乙是苯甲酸．
    （5）在使用图3所示的仪器的操作中，温度计水银球x的放置位置为b（填图标a、b、c、d）．控制蒸气的温度为34.8℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域．工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如下：

    （1）步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作．
    ①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是升高温度，使反应物充分混合，以加快反应速率．
    ②过滤时为防堵塞，过滤装置需常用NaOH溶液清洗，其清洗原理是H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O（用化学方程式表示）．
    （2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+．
    （3）步骤Ⅲ所得滤渣Z的主要成分是Cu（Zn）．
    （4）取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示．
    ①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是降低烘干的温度，防止ZnSO4•7H2O分解．
    ②在图中C点，680℃时所得固体的化学式为d（填字母序号）．
    a．ZnO     b．ZnSO4    c．ZnSO4•H2O
    d．Zn3O（SO4）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在密闭容器中，将0.020mol•L-1CO和0.020mol•L-1H2O（g）混合加热到773K时，达到下列平衡CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知该反应的KC=9，求CO的平衡浓度和转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于溶液中微粒的浓度说法正确的是（　　）
    A．O.1 mol•L-1 的 NaHSO3 溶液（pH＜7）中：c（H+）+c（H2SO3）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
    B．0.1mol．L-1的（NH4）2S04，溶液中：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．物质的量浓度均为0.1 mol•L-1丨的Na2CO3与HCl溶液等体积混合＜忽略体积变化）：
    $\frac{1}{2}$c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H2CO3）=0.1 mol．L-1
    D．物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的NH4Cl、氨水混合溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g），若反应开始时充入2molA和1molB，达到平衡后A的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（　　）
    A．3molCB．1molA，1molB，1molHe
    C．2molA，1molCD．2.5molA，0.5molB，1.5molC

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是（　　）
    A．肥皂中含有甘油（氯化钠、盐析）B．乙醇中含有水（氧化钙、蒸馏）
    C．溴苯含有溴（氢氧化钠溶液、分液）D．苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4；镍镉碱性充电电池在放电时，其正极反应为：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
    负极反应为：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
    铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用．镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用．回答下列问题：
    （1）铅蓄电池在放电时的负极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4，其在充电时阳极反应为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+；
    （2）镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O；
    （3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变；
    （4）如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO42mol．

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