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    16．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（　　）
    XYZ
    ASO2COCaCl2
    BNH3CO2Al2（SO4）3
    CNO2SO2BaCl2
    DCl2O2Na2S
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二氧化硫、CO与氯化钙不反应；
    B．可生成氢氧化铝沉淀；
    C．发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；
    D．氯气可置换出硫．

    解答 解：A．二氧化硫、CO与氯化钙不反应，没有沉淀生成，故A选；
    B．氨气可与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀，故B不选；
    C．二氧化氮和二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，可生成硫酸钡沉淀，故C不选；
    D．氯气可置换出硫，可生成沉淀，故D不选．
    故选A．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和元素化合物知识的综合运用的考查，为高频考点，注意二氧化碳和二氧化硫都不与氯化钙反应生成白色沉淀，即弱酸不能制取强酸，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．Al（OH）3加入NaOH溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．向偏铝酸钠溶液通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向烧杯中加入一定量的蔗糖，加水湿润后，加入浓硫酸搅拌，经过一系列的变化以后形成“黑面包”．在此实验中不能体现出浓硫酸的性质是（　　）
    A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/LNaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示，请填写下列空白：
    （1）溶解合金后过量的氯化氢物质的量为0.2mol．
    （2）合金中铝的质量为5.4g．
    （3）原来盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）是2.8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使石蕊变红色的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3-
    B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、Al3+
    C．0.1mol•L-1Na2SO3溶液：K+、SO42-、ClO-
    D．0.1mol•L-1NaAlO2溶液：Na+、Cl-、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．胆矾（CuSO4•5H2O）用作农业杀虫剂、水的杀菌剂、防腐剂、涌吐药等，也是一种重要的化工原料其有关制备途径如图所示：

    （1）工业上以黄酮矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是Cu2O、Cu2S．
    （2）途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2．
    （3）相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想，原因为制取等质量胆矾需要的硫酸少、没有污染性气体产生．
    （4）途径①可得CuSO4溶液经操作Ⅰ可制备胆矾，具体操作步骤为C．
    A．蒸发结晶      B．蒸发结晶，趁热过滤
    C．蒸发浓缩，冷却结晶，过滤        D．蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，烧灼
    （5）下列有关铜及其化合物的叙述正确的是：AD．
    A．铜绿的主成分是碱式碳酸铜，可用稀盐酸除铜器表面的铜绿
    B．铜表面易形成致密的氧化膜，故长期使用铜制炊具对健康无害
    C．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化
    D．硫酸铜溶液可做游泳池的消毒剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质、按单质、电解质、混合物顺序排列的是（　　）
    A．铁、纯碱、冰水混合物B．氢气、陶瓷、漂白粉
    C．液氧、烧碱、碘酒D．金刚石、二氧化碳、漂粉精

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2016年9月3日，二十国集团领导人杭州峰会之前，中国政府率先签署了《巴黎协定》并向联合国交存批准文书，体现中国为应对全球气候变化做出了重要贡献．为减少CO2对环境造成影响，有科学家提出设想，先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇，流程如图1所示：

    （1）写出分解池中反应的化学方程式2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑．
    （2）在合成塔中，当有8.8gCO2与足量H2完全反应，可放出9.84×l03kJ的能量，写出合成塔中反应的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49200KJ/mol．
    （3）在体积为l L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2在300℃下发生反应，有关物质的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
    ②其他条件不变，只将温度提高到500℃，再次平衡时n（CH3OH）/n（CO2）比值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的转化率，而实际生产中采用300℃的温度，原因是催化剂此温度下活性最大．
    （4）目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是bd．
    a．容器中密度不变
    b．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
    c．v（CO2）：v（H2）=1：3
    d．容器内压强保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．溴乙烷是一种重要的化工合成原料．实验室合成溴乙烷的实验装置如下：实验中可能用到的数据如表：
    物　 质相对分子质量沸点（℃）密度（g•cm-3）水溶性
    CH3CH2OH4678.40.79互溶
    CH3CH2Br10938.41.42难溶
    CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶
    CH2=CH228-103.70.38不溶
    浓硫酸（H2SO4）98338.01.38易溶
    ①合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50ml乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物．
    ②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
    回答下列问题：
    （1）仪器B的名称是蒸馏烧瓶，B中发生的主要反应有：NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr，以及HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
    （2）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是b（填“a”或“b”）
    （3）仪器D置于盛有冰水混合的烧杯中，目的是冷却溴乙烷
    （4）溴乙烷粗产品分离提纯阶段，加水的目的是除去溶解在溴乙烷中乙醇
    （5）该实验所得溴乙烷的产率为79%．

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