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下列各化合物中,属于同系物的是,属于同分异构体的是
 
(填入编号)
Α、CH3CH2CH2CHO与
Β、
C、
D、
Ε、
F、戊烯和环戊烷.
考点:芳香烃、烃基和同系物,同分异构现象和同分异构体
专题:同系物和同分异构体
分析:有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个CH2原子团、在结构与性质上相似的化合物互为同系物;
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体;
根据以上概念进行判断.
解答: 解:互为同系物的有机物具有相似的结构、不同的分子式,满足条件的为:Β.、Ε.
同分异构体具有相同的分子式、不同结构,满足条件的有:Α.CH3CH2CH2CHO与、F.戊烯和环戊烷,
故答案为:BE;AF.
点评:本题考查了同系物、同分异构体的判断,题目难度不大,注意掌握同系物、同分异构体的概念及判断方法,明确互为同系物的有机物必须满足结构相似的含义:若含有官能团,则官能团的类型、数目完全相同.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某有机物的结构简式为,等物质的量的该有机化合物分别与 Na、NaOH和新制Cu(OH)2悬浊液充分反应(反应时可加热煮沸),所需Na、NaOH和Cu(OH)2的物质的量之比为(  )
A、6:4:5
B、1:1:1
C、3:2:2
D、3:2:3

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科目:高中化学 来源: 题型:

有下列事实:①由乙烯制乙醇 ②甲烷在空气中燃烧 ③由乙炔制氯乙烯 ④甲苯与氯气反应 ⑤苯和浓硝酸反应 ⑥用丙烯制聚丙烯.其中
(1)属于取代反应的是(填序号,下同)
 

(2)属于氧化反应的是
 

(3)属于加成反应的是
 

(4)属于加聚反应的是
 

(5)写出③⑤发生的化学反应方程式:③
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5
(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式
 

(2)下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是
 


(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质,水解平衡向正反应方向移动的有
 

A.冰醋酸    B.纯碱固体    C.醋酸钙固体    D.氯化铵固体
(4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后,溶液中微粒浓度的关系式能成立的有
 

A.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)       B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)   D.c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)>c(Na+
(5)欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL,可采用以下两种方案:
方案一:用托盘天平称取
 
g无水醋酸钠,溶于适量水中,配成500mL溶液.
方案二:用体积均为250mL且浓度均为
 
的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和).
(6)在室温下,0.175mol/L醋酸钠溶液的PH约为
 
(已知醋酸根的水解反应的平衡常数K=
Kw
Ka(CH3COOH)
).

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科目:高中化学 来源: 题型:

火力发电厂释放出大量氮氧化物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题.对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的.
(1)脱硝.利用甲烷催化还原NOx
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
 

(2)脱碳.将CO2转化为甲醇:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H3

①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应.测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示.回答:0~10min内,氢气的平均反应速率为
 
mol/(L?min);第10min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g),则平衡
 
(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.
②如图2,25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解300mL某NaCl溶液,正极反应式为
 
.在电解一段时间后,NaCl溶液的pH值变为13(假设NaCl溶液的体积不变),则理论上消耗甲醇的物质的量为
 
mol.
③取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图3所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3
 
0(填“>”、“<”或“=”).
(3)脱硫.燃煤废气经脱硝、脱碳后,与一定量氨气、空气反应,生成硫酸铵.硫酸铵水溶液呈酸性的原因是
 
(用离子方程式表示);室温时,向(NH42SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性,则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na+
 
c(NH3?H2O).(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定温度下,某容积为2L的密闭容器内,某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示:
(1)该反应的化学方程式是
 

(2)在图上所示的三个时刻中,
 
(填t1、t2或t3)时刻处于平
衡状态,此时V
 
V(填>、<或=);达到平衡状态后,
平均反应速率v(N)﹕v(M)=
 

(3)若反应容器的容积不变,则“压强不再改变”
 
(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据.
(4)已知M、N均为气体,则下列措施能增大反应速率的是
 
(选填字母)
A.升高温度                 B.降低压强
C.减小M的浓度              D.将反应容器体积缩小
(5)向一个容积为4L的密闭容器中充入7mol SO2和4mol O2,在一定温度和压强下,发生如下反应:2SO2(g)+O2?2SO3(g),经4s后达到平衡状态,测得SO2的物质的量是3mol,则以O2表示的反应速率为
 
;平衡时SO3的物质的量浓度
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

含硫化合物的种类很多,现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物.回答下列问题:
(1)写出硫元素在周期表中位置
 

(2)Ba2+有剧毒.某市曾发生一起“毒烧饼”事件,起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用,导致多人食用烧饼后中毒.试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子反应方程式
 

(3)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应.为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面
 
,则发生了钝化.
(4)减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2.该反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属.三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如图转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).

请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A
 
;H
 

(2)写出下列反应的离子方程式:
反应①
 

反应②
 

(3)写出D+G→H的离子方程式:
 

(4)在金属A与水反应的反应中,若2.3g A与水充分反应,转移的电子的物质的量为
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

有下列八种晶体:A.水晶  B.冰醋酸  C.氧化镁  D.白磷  E.晶体氩  F.氯化铵  G.过氧化钾  H.金刚石
(1)属于原子晶体的化合物是
 
(填序号),直接由原子构成的晶体是
 
.直接由原子构成的分子晶体是
 

(2)由分子构成的晶体是
 
.含有共价键的离子晶体是
 
.属于分子晶体的单质是
 

(3)受热熔化化学键不发生变化的是
 
,需克服共价键的是
 

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