2014年的南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念,下列行为不符合这一主题[微软用户1] 的是
A.推广使用一次性木筷,减少疾病传染
B.推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具
C.大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题
D.将地沟油回收加工为燃料油,提高资源的利用率
科目:高中化学 来源: 题型:
卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子.若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁.
若要求产品尽量不含杂质,而且生产成本较低,根据表1和表2提供的资料,填写空白:
Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去.(1)在步骤②中加入的试剂X,最佳的选择是 ,漂液
其作用是
(2)在步骤③中加入的试剂应是 NaOH
;之所以要控制pH=9.8,其目的是
。
(3)在步骤④中加入的试剂Z应是 纯碱
;
(4)在步骤⑤中发生的反应是 。MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2
(5)在实验室中,为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是 。
A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
(6)已知MgCl2·6H2O受热时发生水解:MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O而MgSO4·7H2O受热不易发生水解。试解释原因
。
(7)过滤后的沉淀往往需要洗涤,而选择洗涤沉淀的试剂需要考虑沉淀的损失,例如:分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀, 用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。试利用平衡移动原理进行解释
。
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学与STSE(科学、技术、社会、环境)密切相关。下列有关说法中错误的是:
A.节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B.颗粒物的英文缩写为PM。颗粒物在空气中只形成气溶胶,其本身既是一种污染物,又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体。
C.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D.日常生活中的废旧电池会污染环境,所以应集中填埋处理
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科目:高中化学 来源: 题型:
有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是:
A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1 C.V1=V2>V3 D.V3>V2=V1
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)已知:
O2 (g) = O+2(g) + e- H1= + 1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g) + e- = PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1
O2+ PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6- H3= + 482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s) H=_____________ kJ·mol-1
(2)由C和S形成的液态化合物CS2,0.2mol CS2在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。
(3)已知:常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,则该酸为 酸(填“强”或“弱”),H2A的电离方程式为 ,该溶液中由水电离出的c(H+)= 。
(4)一定温度下,两种酸:a、盐酸 b、醋酸:
①当两种酸的物质的量浓度相同时,c(H+):a b(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉,反应结束时生成H2的总体积:a b。
③将pH相同,体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍,所得溶液的pH值:
a b
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科目:高中化学 来源: 题型:
下图为A、B两种物质间的转化关系(其中C、D是反应物,部分产物已省略)。
以下判断不正确的是[微软用户6]
A.若A是AlCl3,则C既可以是强碱,也可以是弱碱
B.若A是碱性气体,则A和C可能发生氧化还原反应,也可能发生非氧化还原反应
C.上述变化过程中,A可以是酸、碱、盐,也可以是单质或氧化物
D.若A→B是氧化还原反应,则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂,另一种为还原剂
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是
选项 | 实验 | 解释或结论 |
A | 用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 | 该溶液中一定含有Na+, 无K+ |
B | 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧 | CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应 |
C | 向溴水中滴入植物油,振荡后,油层显无色 | 溴不溶于油脂 |
D | 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液,溶液变黄色 | H2O2的氧化性比Fe3+强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料。以氧
化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下:
(1)。浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+、+、Mn2+等
杂质。物质A的作用是调节溶液的pH至5 4,物质A最好选择________。
A.NH3.H2O B.Na2CO3 C. H2SO4 D.ZnO
已知25℃时部分金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH如下表:
该温度下。
(2) KMnO4的作用是除去Mn2+和Fe2+,则KMnO4与Mn2+反应的离子方程式为_____________________________________;若溶液中,则处理1该溶液,Fe2+所消耗的KMnO4的质量为________g(保留两位有效数字)。
(3)杂质Cu2+、2+可利用置换反应除去,则物质B是_________。
(4)被灼烧的沉淀是,生成该沉淀的化学方程式为________。
如何检验该沉淀是否洗净?________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
放电
镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2根据此反应式判断,此电池放电时,在负极上发生反应的物质是 ( )
A、NiO(OH) B、H2 C、Ni(OH) 2 D、H2和NiO(OH)
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