每日10分钟口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
欲用98%的浓硫酸，（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml．
（1）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗净所用仪器
E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为 D、A、E、D、C、B ．
（2）简要回答下列问题：（每空1分，共9分）
①所需浓硫酸的体积为 mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用 mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度 （“偏高”、“偏低”、“无影响”以下同）
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出，结果会使所配溶液浓度 ．
④在转入容量瓶前烧杯中液体应 静置冷却 ，否则会使浓度 ；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度 ．
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度 ；仰视则使浓度 ．
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分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱
C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
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分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是
A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据物质的元素组成，将物质分为纯净物和混合物
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
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(1)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作方法是_________________________ ，反应方程式是______________________，证明胶体已经制成的方法是
_________________________________________________。
(2)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：
①Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒混合：_______________________；
②Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合：_______________________。
(3)已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体____________________(填“能”或“不能”)净水。
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有关杂化轨道的说法不正确的是
A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D．杂化轨道全部参加形成化学键
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已知含氧酸可用通式(OH)mXOn来表示，如X是S，m＝2，n＝2，则这个式子表示H2SO4。一般而言，该式中n值越大，酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是
A．HClO B．HMnO4 C．H2CO3 D．HNO2
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下列说法中正确的是
A. 金属阳离子一定只具有氧化性
B. 金属单质作反应物时一定不是氧化剂
C. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
D. 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂
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在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：
A．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
B．碱性溶液中：K＋、Mg2＋、S2－、ClO－
C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32—、SO42—
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