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    【题目】下列有机物不能发生水解反应的是

    A.乙酸乙酯B.葡萄糖C.淀粉D.油脂

    【答案】B

    【解析】

    A．乙酸乙酯在酸性或碱性条件下，能水解成乙酸和乙醇，A不符题意；

    B．葡萄糖为单糖，不能水解，B符合题意；

    C．淀粉能水解成低聚糖或单糖，C不符题意；

    D．油脂能在酸性条件下水解成甘油和高级脂肪酸，D不符题意；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表述正确的是（ ）

    A. 图①表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)，横坐标代表硫酸镁的质量，纵坐标可代表CO的转化率

    B. 图②表示其他条件一定时，反应A(g)+3B(g)2C(g)的反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH>0

    C. 图③对应的反应一定是非等体积反应加压后平衡移动的变化情况

    D. 恒压密闭容器中加入一定量A、B，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，图④表示反应过程中不断升高温度，产物C物质的量变化规律，则正反应方向吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列液体与水在试管中混合，振荡静置后不分层的是

    A. 四氯化碳 B. 酒精 C. 汽油 D. 植物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）画出羟基和乙烯的电子式：羟基 __________，乙烯 __________。

    （2）用系统命名法给下列有机物命名

    ___________________________；

    ②___________________________________；

    （3）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式 ___________该物质的名称为________________；

    （4）某烃1分子含有50个电子，该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烃的键线式为 _____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是（ ）

    A. 常温常压下，3.6 g H2O中所含电子数为2NA

    B. 1 mol NH4HCO3晶体中，含有NH4+、NH3和NH3·H2O的总数为NA

    C. 标准状况下，22.4LO2和22.4LNO混合后所得气体分子数小于1.5NA

    D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO- 数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

    ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

    ③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

    下列结论正确的是

    A. ①②③均是氧化还原反应

    B. 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

    C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

    D. 反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

    实验I:將Fe3+转化为Fe2+

    （1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为___________________________。

    （2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案:

    实验方案

    现象

    结论

    步骤1:取4mL____mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

    产生白色沉淀

    CuSO4溶液与KSCN溶液

    反应产生了白色沉淀

    取______________

    无明显现象

    查阅资料:

    已知:①SCN-的化学性质与I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

    Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_________________________________。

    实验II:将Fe2+转化为Fe3+

    实验方案

    现象

    向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL

    稀硝酸

    溶液变为棕色，放置一段时间后，

    棕色消失，溶液变为黄色

    探究上述现象出现的原因：

    查阅资料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

    （3）用离子方程式解释NO产生的原因_____________________________________。

    （4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:

    反应I:Fe2++与HNO3反应; 反应II:Fe2+与NO反应

    ①依据实验现象，可推知反应I的速率比反应II_____(填“快”或“慢”)。

    ②反应I是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_________________________。

    ③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V) 的关系如图所示，试回答：

    (1)0到a点之间的反应的离子方程式__________

    (2)a到b点之间的反应的离子方程式__________

    (3)b点之后的反应的离子方程式______________

    (4)c 点CO2的体积__________mL(同温同压下)。

    (5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，33.6L氦气所含的原子数目是3NA

    B. 2.2gKHCO3与Mg3N2的混合物中含有的质子数目为1.1NA

    C. 0.3molNaHSO4固体在熔融状态下所含的SO42-数目为0.3NA

    D. 25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA

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