Question

在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁烧杯中溶质的质量分数由大到小的顺序是（　　）

• A、甲＜乙＜丙＜丁
• B、丁＜甲＜乙=丙
• C、甲=丁＜乙=丙
• D、丁＜甲＜乙＜丙

Answer 1

分析：先根据反应方程式计算出反应后溶液的质量，然后根据钠原子守恒计算出溶质的物质的量及质量，最后根据w=

m溶质

m溶液

×100%计算出溶液的质量分数．

解答：解：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+H₂O=NaOH+

1

2

H₂↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H₂）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na₂O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na₂O₂+H₂O=2NaOH+

1

2

O₂↑，溶液增加的质量=m（Na₂O₂）-m（O₂）=m（Na₂O）=6.2g
将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g；
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠=过氧化钠，
根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，
通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：

4g

100g+2.2g

×100%、

8g

100g+6.2g

×100%、

8g

100g+6.2g

×100%、

4g

100g+4g

×100%，
所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁＜甲＜乙=丙．
故选B．

点评：本题考查了钠及其化合物的性质、溶质质量分数的计算及比较，题目难度较大，明确溶液质量增加的量是解本题的关键，注意掌握钠及其化合物的性质及溶质的质量分数的计算方法．