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    15．某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，则该元素（　　）
    A．一定被氧化B．一定被还原
    C．可能被氧化，也可能被还原D．化合价升高为O

    分析 某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，可能失去电子也可能得到电子，以此来解答．

    解答 解：某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，如2H2S+SO2=2H2O+3S↓中S由-2价升高为0，S由+4价降低为0，则S元素失去电子也可能得到电子，既被氧化也被还原，只有C符合，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见元素的化合价判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．Cu与浓硝酸反应制 NO2：Cu+4HNO3（浓）═Cu2++2 NO3-+NO2↑+2H2O
    C．向同浓度的NaOH和Na2CO3，的混合液中加少量稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+3H2O
    D．将 NaHSO4与 Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况．由此可推断（　　）
    A．正反应是放热反应B．D可能是气体
    C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素．下列各组物质可按下图转化的是（　　）
    A．①②B．②③C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．组成上一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物互称为同系物
    B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
    C．苯的邻位二元取代物只有一种说明苯环中不存在单双键交替
    D．CH3-CH3+Cl2→CH2ClCH2Cl的反应类型为加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用．
    （1）以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol．
    该反应体系未达到平衡时，增大压强对逆反应速率的影响是增大（填增大、减少或不变）．
    （2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
    ②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1=1.0×10-6，则0.01mol•L-1 N2H4水溶液的pH等于10
    （忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）．
    ③已知298K和101KPa条件下，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ，则N2H4（l）的标准燃烧热的热化学方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
    （3）科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸．

    实际操作中，增大N2O4，对此请给出合理解释提高了N2O4的浓度，有利于平衡向正方向移动，得到高浓度的硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．在200mL由NaCl、MgCl2、KCl组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
    （1）该混合液中，NaCl的物质的量的浓度为1.0mol•L-1，含溶质MgCl2的物质的量为0.1mol．
    （2）该混合液中KCl的质量为14.9g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClB．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    C．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O═Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．参考表中物质的熔点，回答有关问题．
    物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl
    熔点/℃995801755651801776715646
    物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SbCl4PbCl4
    熔点/℃-90.4-70.45.2120-70.4-49.5-36.2-15
    （1）钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的离子半径大小有关，随着该值的增大，熔点依次降低．
    （2）硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与相对分子质量有关，随着此值的增大，分子间作用力增大，故熔点依次升高．
    （3）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与晶体类型有关．

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