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    下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中有2个π键的是（　　）
    A、CH2=CH2
    B、CO2
    C、H2
    D、BF3
    考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,判断简单分子或离子的构型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，说明中心原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，分子中含有两个π键，说明分子中中心原子还形成两个双键，据此分析解答．
    解答： 解：A．乙烯分子中每个C原子价层电子对个数是3，所以C原子采用sp2杂化，故A错误；
    B．二氧化碳分子中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，则二氧化碳是直线形结构，且该反应中还含有两个双键，所以有两个π键，其结构式为O=C=O，故B正确；
    C．氢气分子结构式为H-H，所以不存在π键，故C错误；
    D．三氟化硼分子中中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，没有双键，所以没有π键，为平面三角形结构，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查原子杂化方式、分子空间构型判断等知识点，根据价层电子对互斥理论分析解答即可，知道孤电子对个数的计算方法，此考点为高考高频点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是（　　）
    A、将铜片放入稀硫酸中，无现象．若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成
    B、将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者
    C、两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
    D、相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
    B、中和等pH等体积的氨水和NaOH溶液，氨水所需盐酸的物质的量多于NaOH溶液
    C、pH相同的FeCl3溶液和HCl溶液，水电离出来的c（H+）相同
    D、物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的c（PO43-）相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，也是化学反应的主角．试回答下列问题：
    A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均 能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
    （1）A+H2O：
     
    ；
    （2）B+H2O：
     
    ；
    （3）C+H2O：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于下列反应（反应条件略）的反应类型的判断，不正确的是（　　）
    A、CO2+H2O═H2CO3化合反应
    B、Cu（OH）2═CuO+H2O    分解反应
    C、Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2置换反应
    D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．用化学符号回答下列各问题．
    　　主族        
    周期　　ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0
    2   ⑥ ⑦  
    3①③⑤   ⑧⑩
    4②④    ⑨ 
    （1）10种元素中，第一电离能最大的是
     
    ；电负性最小的金属是
     
    ．
    （2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
     
    ．
    （3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：
     
    ．
    （4）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为
     
    和
     
    ．①和⑨两元素形成化合物的化学式为
     
    ；该化合物灼烧时的焰色为
     
    色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为
     
    ；离子方程式为
     
    ．
    （6）用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A、淀粉溶液
    B、食盐溶液
    C、Fe（OH）3溶液
    D、豆浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g红棕色固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）
    A、至少存在4种离子
    B、Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L
    C、SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
    D、CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种位于不同短周期元素X、Y，其原子序数相差4，X的基态原子的价电子层排布为 ns1，Y的基态原子的价电子层排布为 ns2np3，它们能形成两种化合物X3Y和XY3．
    （1）画出Y原子的电子排布图（轨道表示式）：
     
    ．
    （2）请用“＞”或“＜”比较原子半径或离子半径的大小：r（X）
     
    r（Y）、r（X+）
     
    r（Y3-）．
    （3）下列各图中，可能是X3Y晶体晶胞的是
     
    （“○”表示阳离子，“●”表示阴离子，大图表示晶胞，小图表示晶胞的
    1
    8
    ）．

    （4）XY3中的阴离子与CO2是等电子体，则该阴离子的空间构型是
     
    ．

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