下列实验操作对应的图象不正确的是 ( )选项ABCD实验操作向MgCl2.AlCl3溶液中.逐滴加入NaOH溶液向HCl.MgCl2.AlCl3.NH4Cl溶液中.逐滴加入NaOH溶液向NaOH.NaAlO2溶液中.逐滴加入HCl溶液向NaOH.Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸图象题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验操作对应的图象不正确的是（）

选项	A	B	C	D
实验操作	向MgCl2、AlCl3溶液中（各1 mol），逐滴加入NaOH溶液	向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中（各1 mol），逐滴加入NaOH溶液	向NaOH、NaAlO2溶液中（各1 mol），逐滴加入HCl溶液	向NaOH、Na2CO3混合溶液中（各1 mol）滴加稀盐酸
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科目：高中化学 来源：2017届湖北省枣阳市高三上学期8月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是（）

A．自然界中所有金属都以化合态形式存在

B．化学史上，金、银、铜发现较早，钾、钠、铝发现较迟是因为前者自然界含量高，后者含量低

C．废旧金属处理的最好办法是深埋

D．冶炼金属的一般步骤是：浮选富集→冶炼→精炼

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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（）

A．金属 Al无剩余 B．c (Na+)＝c(AlO2-)

C．所得溶液呈碱性 D．Na的物质的量是0.6mol

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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

将24g可能含Na、Mg、Al、Fe的合金投入稀HCl中放出氢气的质量为2g，则此合金中一定含（）

A、Na B、Mg C、Al D、Fe

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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列关于铁的说法正确的是( )

A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属

B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3

C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化

D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3

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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c (SO42—)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )

A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1

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科目：高中化学 来源：2017届广东省广州市增城区四校高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

焦亚硫酸钠(化学式为:Na2S2O5)：白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体。它是一种化工原料，常用作抗氧化剂。

工业上，常用湿法制作焦亚硫酸钠，湿法制作有三步，其中：

第一步：在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2，调至PH=4.1，得亚硫酸氢钠；

第二步：……

第三步：……

根据上述内容，回答问题：

（1）焦亚硫酸钠中S的化合价为

（2）第一步化学方程式为：

（3）焦亚硫酸钠含量测定：取焦亚硫酸钠样品约0.15g ，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘(I2)滴定液50ml，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2ml，继续滴定至蓝色消失，用去硫代硫酸钠溶液VmL。并将滴定结果进行空白对比。

已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相当于4.750mg的Na2S2O5。

该反应有两个离子方程式，分别为：

a： 3H2O + S2O52- + 2I2 = 2SO42- + 4I- + 6H+

b: 5H2O + S2O32- + 4I2 = 2SO42- + 8I- + 10H+

①a反应中每消耗1mol还原剂转移 mol电子；

②滴定至终点时的判定方法是：；

③焦亚硫酸钠的质量分数为（列式表示，不计算结果）：（可能用到的相对分子质量：Na2S2O5=190）

④由于碘单质在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2与KI混溶得到碘（KI3）滴定液。取12.7g碘单质和26.6g碘化钾加水50mL溶解后，加盐酸3滴，定容至1000mL。该碘(KI3）滴定液物质的量浓度为；该碘(KI3）滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有性（填“氧化”或“还原”）。[可能用到的相对原子质量：I=127、K=39]

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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺（NH2Cl）、二氯胺（NHCl2）和三氯胺（NC13) 。氯胺消毒时首先发生水解，生成具有强烈杀菌作用的次氯酸。

（2） NH2Cl中氯元素的化合价为_______，其电子式为________。

（2） NH2Cl水解的离子方程式为____________。

（3）三氯胺在常温下为黄色黏稠的油状液体，有毒，在弱酸性溶液中稳定性较好。将0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中，转移电子的物质的量为___________。

（4）已知：

2NH3(g)+ 3Cl2(g)=N2(g)+ 6HCl(g) △H1＝-469kJ·mol-1

N2(g)+ 3Cl2(g)=2NC13(g) △H2=+520kJ·mol-1

NH3(g)+3Cl2(g)=NC13(g)+3HCl(g) △H3

则△H3=_________ kJ·mol-1。

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