Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	R	W
原子半径/pm	160	143	89	70	66
主要化合价	+2	+3	+2	+5、-3	-2

• A、X、Z元素的金属性：X＜Z
• B、气态氢化物的稳定性：R＞W
• C、Y的最高价氧化物既能溶于H₂SO₄又能溶于NaOH
• D、一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW₂

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Z最高正价都为+2价，所以两种元素都属于同一主族第ⅡA族，X的原子半径大于Z，所以Z是Be元素，X是Mg元素；Y的最高正价为+3价，处于ⅢA族，与X的原子半径相差不大，二者处于同周期，则Y为Al；Z、R、W原子半径相差不大，应处于同周期，根据化合价知，R是N元素，W是O元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

解答： 解：X、Z最高正价都为+2价，所以两种元素都属于同一主族第ⅡA族，X的原子半径大于Z，所以Z是Be元素，X是Mg元素；Y的最高正价为+3价，处于ⅢA族，与X的原子半径相差不大，二者处于同周期，则Y为Al；Z、R、W原子半径相差不大，应处于同周期，根据化合价知，R是N元素，W是O元素，
A．同主族自上而下金属性增强，故金属性Mg＞Be，故A错误；
B．非金属性O＞N，故气态氢化物稳定性H₂O＞NH₃，故B错误；
C．氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于H₂SO₄又能溶于NaOH，故C正确；
D．一定条件下，氮气与氧气反应生成NO，故D错误，
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，根据元素的化合价与半径推断元素是解题的关键，注意元素周期律的理解掌握．