Question

As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H^-++10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是

1. A.
   生成1mol H₃AsO₄时，转移电子个数为10N_A
2. B.
   将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在正极附近逸出
3. C.
   该反应的氧化产物之一为S
4. D.
   反应产物NO₂与11.2LO₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化为浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量为0.5mol

Answer 1

BC
分析：根据氧化还原反应中生成的H₃AsO₄的物质的量与转移电子数的关系来计算分析；
A、根据反应的离子方程式，As₂S₃+10H^-++10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，标注元素化合价变化，判断氧化剂还原剂计算电子转移；
B、依据原电池工作原理，负极失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；
C、依据化合价变化分析，还原剂被氧化得到氧化产物；
D、依据4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O计算判断；
解答：A、由反应As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O可知，As₂S₃作还原剂，转移电子数为2×（5-3）+3×（0+2）=10，则生成2molH₃AsO₄时反应中转移电子的物质的量为10mol，1mol H₃AsO₄时，转移电子个数为5N_A，故A错误；
B、As₂S₃+10H^-++10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，反应中As₂S₃被氧化发生氧化反应，在原电池中是负极电极反应，硝酸化合价降低，得到电子发生还原反应，在原电池中的正极反应，所以生成的二氧化氮在正极逸出，故B正确；
C、As₂S₃+10H^-++10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，反应中As₂S₃被氧化发生氧化反应，得到氧化产物，为H₃AsO₄和S，故C正确；
D、反应产物NO₂与11.2LO₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化为浓HNO₃，然后与过量的碳反应，依据反应得到：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；O₂～CO₂，所产生的CO₂的量为0.5mol，随着反应到进行，但随着反应进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应，则产生的CO₂的量小于0.5mol，故D错误；
故选 BC．
点评：本题考查氧化还原反应中的有关计算，明确物质中元素的化合价、电子守恒、物质的性质是解答的关键，并注意化学反应的发生对物质浓度的要求来解答即可．