Question

4．下表是三种难溶物质的有关数据

物质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp（25℃）	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围	≥9.0	≥6.7	≥3.2

关于25℃时等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀
• B． PH=10时溶液中c（Cu²⁺）：c（Fe²⁺：c（Fe³⁺）=（2.2×10^-20）：（8.0×10^-16  ）：（ 4.0×10^-34 ）
• C． 该溶液中2c（SO₄^2-）=2c（Cu²⁺）+2c（Fe²⁺）+3c（Fe³⁺）
• D． 通入氨气将该溶液的PH调节到9后所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥、灼烧，可得三种金属氧化物

Answer 1

分析 A．根据表中数据可知，加入氢氧化钠时pH越小的越易生成沉淀；
B．依据Ksp计算出当pH=10时溶液中c（Cu²⁺）、c（Fe²⁺）和c（Fe³⁺）；
C．溶液呈电中性，根据电荷守恒判断；
D．沉淀中含有Cu（OH）₂、Fe（OH）₂和Fe（OH）₃，对沉淀灼烧后氢氧化亚铁变成氢氧化铁，最终得到的是氧化铁和氧化铜的混合物．

解答 解：A．根据反应的先后顺序，K_sp越小，越容易反应产生沉淀，故最先产生的沉淀是Fe（OH）₃，应该最先看到红褐色沉淀，故A错误；
B．PH=10时溶液中溶液中c（OH^-）=10^-4mol/L，c（Cu²⁺）：c（Fe²⁺：c（Fe³⁺）=$\frac{2.2×1{0}^{-20}}{（1{0}^{-4}）^{2}}$：$\frac{8.0×1{0}^{-16}}{（1{0}^{-4}）^{2}}$：$\frac{4.0×1{0}^{-38}}{（1{0}^{-4}）^{3}}$=（2.2×10^-20）：（8.0×10^-16 ）：（4.0×10^-34 ），故B正确；
C．由电荷守恒可知溶液中存在2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=2c（Cu²⁺）+2c（Fe²⁺）+3c（Fe³⁺）+c（H⁺），因盐类水解呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），则2c（SO₄^2-）＞2c（Cu²⁺）+2c（Fe²⁺）+3c（Fe³⁺），故C错误；
D．由表中数据知，在pH到9.6后过滤，沉淀中含有Cu（OH）₂、Fe（OH）₂和Fe（OH）₃，对沉淀灼烧，最终得到的是CuO和Fe₂O₃两种固体的混合物，故D错误；
故选B．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡以及转化等知识，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度中等，注意溶度积的计算公式的运用．