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    【题目】在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）．则此反应可表示为（ ）
    A.2A+3B=2C
    B.A+3B2=C
    C.3A+B=2C
    D.A+B=C

    【答案】A
    【解析】解：已知2V（B）=3V（A），3V（C）=2V（B），则V（A）=：V（B）：V（C）=2：3：2， 由化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知反应为2A+3B=2C，
    故选A．
    化学反应速率之比等于化学计量数之比，以此确定反应式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对达到平衡状态的可逆反应：A＋BC＋D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示(v表示反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是

    A. A、B、C是气体，D不是气体

    B. A、B是气体，C、D有一种是气体

    C. C、D是气体，A、B有一种是气体

    D. C、D有一种是气体，A、B都不是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是

    A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动

    C. D的物质的量变多 D. a＞c＋d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义，可减少如雾霾天气、酸雨、酸雾等环境污染问题。

    （1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：

    ①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1

    ②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1

    ③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1

    则CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g)△H＝____kJ·mol-1；

    （2）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定温度和压强下，往一密闭容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，测得容器内总压强在不同温度下与反应时间如图1所示。

    ① 图1中C点时，SO2的转化率为_______。

    ② 图1中B点的压强平衡常数Kp=_______。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

    （3）已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1800 kJ·mol-1，将2 mol NH3、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N2)随时间的变化如图2所示。

    ①与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是_______，判断的依据是______________________________________。

    ②一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是____

    A．H2O(g)与NO的生成速率相等 B．混合气体的密度保持不变

    C．ΔH保持不变 D．容器的总压强保持不变

    （4）利用人工光合作用，借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH，如图3所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（ ）
    A.0.1mol/L盐酸15mL
    B.0.2mol/L盐酸12mL
    C.0.15mol/L硫酸8mL
    D.18mol/L硫酸15mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧有三种常见的同位素16O、17O、18O．由这五种微粒构成的CO2分子中，其相对分子质量最多可能有（ ）
    A.6种
    B.10种
    C.11种
    D.12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ）
    A.HCl 和NaOH
    B.Na2O 和Na2O2
    C.CaCl2 和 Na2S
    D.CO2 和 CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组设计下图实验装置(夹带装置略去)制备Cl2，并探究氯气的相关性质。

    已知: 硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂。

    (1)若A装置中固体药品为KMnO4，产生标况下3.36L氯气时，被氧化的HCl的物质的量为___。

    (2)装置B的作用是_____________。

    (3)装置C的作用是探究氯气与Na2S溶液反应。反应开始后，观察到C中产生黄色沉淀。写出该反应的化学方程式_____________。

    (4)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是__________、____________。

    【探究与反思】

    按图中设计装置进行实验，甲同学观察到C中先产生黄色沉淀。但是长时间通入氯气后，溶液又变澄清，该同学思考后设计如下实验检验C中生成物的成分。

    实验操作步骤:

    ①取少量原Na2S溶液于小试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象；

    ②取少量反应后C中澄清溶液于小试管中，滴加过量的盐酸，无气泡冒出，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    (5)该同学根据实验现象得出结论:装置C 中生成的含硫元素的物质是______ (填化学式)。推测过量的氯气与Na2S溶液反应的离子方程式为________________。

    (6)请用离子方程式说明装置E的作用______________。

    (7)乙同学认真思考后认为装置E中的试剂不合理。请用离子方程式和必要的文字解释原因:________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子可以在溶液中大量共存的是( )

    A. Na+、Ba2+、NO3—、SO42— B. NH4+、K+、Cl—、OH—

    C. K+、H+、NO3—、HCO3— D. K+、Cu2+、Cl—、SO42—

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