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    短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。下列说法正确的是

    A. 离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、W

    B. X、Y分别与Z形成的多种化合物中化学键类型相同

    C. Y、R分别与X形成的化合物沸点依次升高

    D. Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移电子的物质的量为

    A. 1.0mol B. 1.2mol C. 0.6mol D. 0.8mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省大连市高二上学期期末考试（理）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （1）刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写照。除去CuSO4溶液中少量的Fe2＋，可以按照下面的流程进行：

    已知：Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下表：

    ①下列物质中适合作为试剂X的是____________

    A．H2O2 B．KMnO4

    C．HNO3 D．Cl2

    ②加入的Y及调节的pH范围是_____________

    A．Cu(OH)2 3.7～4.3 B．CuO 3.7～6.4

    C．NaOH 3.7～4.2 D．NH3·H2O 3.7～4.0

    （2）已知常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20，通过上述流程得到的CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH大于_________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省大连市高二上学期期末考试（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH，该反应在一定条件下能自发，则下列关于该反应的ΔH、ΔS的判断，正确的是

    A. ΔH＜0 ΔS＞0 B. ΔH＜0 ΔS＜0

    C. ΔH＞0 ΔS＜0 D. ΔH＞0 ΔS＞0

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三适应性月考（五）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。

    （1）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如下图甲所示。

    ①从反应开始到5min，用氢气表示的平均反应速率v(H2)=________。

    ②下列说法正确的是________（填序号）。

    A. 达到平衡时，H2的转化率为75%

    B. 5min后容器中压强不再改变

    C. 达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

    D. 2min前v(正)＞v(逆)，2min后v(正)＜v(逆)

    （2）某温度下，在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3OH(g)，则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将___（填“正向移动”“不移动”或“逆向移动”）

    （3）若压强、投料比x [n（CO）/n（H2）]对反应的影响如图乙所示，则图中曲线所示的压强关系：p1___p2（填“=”“＞”或“＜”），其判断理由是__________。

    （4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____。

    （5）现有容积均为1L的a、b、c三个密闭容器，往其中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如下图所示。b中甲醇体积分数大于a中的原因是_____。达到平衡时，a、b、c中CO的转化率大小关系为___________。

    （6）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为____。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三3月高考适应性测试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    砷化稼（GaAs）是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

    (1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]_______________。

    (2)根据元素周期律，元素的电负性Ga______（填“大于”或“小于”, 下同）As，第一电离能B ____ Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是_______。

    (3)杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空问构型为______，As原子采取________杂化。

    (4)组成相似的GaF3和GaCl3晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。从F-和Cl-结构的不同分析其原因是____________。

    (5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价健数为______；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为______ （用x表示）pm ；该晶胞的密度为_____g·cm-3。（阿伏伽德罗常数用NA表示）。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三3月高考适应性测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是

    A. 当混合溶液的pH>7时，其中不可能存在HAc分子

    B. 当混合溶液的pH<7时，混合液中c(Na+)>c((Ac-)

    C. 判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂

    D. 达到滴定终点时，混合液中c(Na+)和c((Ac-)一定不相等

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三第二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)

    A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

    B. 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

    C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1

    D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省七市（州）高三第一次联合调考（3月联考）理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列操作及解释都正确的是

    选项

    应用

    解释

    A

    在相同条件下，在两支试管中各加入2 mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入1 mL H2O和1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，对比观察现象

    可以探究催化剂FeCl3对H2O2 分解速率的影响

    B

    向盛有1mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01 mol·L－1 NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01 mol·L－1 KI溶液，产生黄色沉淀。

    常温下，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)

    C

    向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出

    蛋白质均发生变性

    D

    保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉

    防止 Fe2+水解以及被 O2 氧化

    A. A B. B C. C D. D

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